(2009?靜安區(qū)一模)工業(yè)制硝酸的主要反應是:4NH
3(g)+50
2(g)?4NO(g)+6H
20(g)+1025KJ.
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
C4(NO)C6(H20) |
C4(NH3)C5(O2) |
C4(NO)C6(H20) |
C4(NH3)C5(O2) |
;升高溫度K值
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)若反應物起始的物質的量相同,下列關系圖錯誤的是
C
C
(填序號).
(3)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應,容器內部分物質的物質的量濃度如表:
時間/濃度 |
c(NH3)(mol/L) |
C(O2)(mol/L) |
C(NO)(mol/L) |
起始 |
0.8 |
1.6 |
O |
第2min |
0.6 |
a |
O.2 |
第4min |
O.3 |
0.975 |
O.5 |
第6min |
0.3 |
0.975 |
0.5 |
第8min |
0.8 |
1.6 |
O.5 |
①起始時物料比c(0
2):c(NH
3)>1.25,其原因是
增大氨氣的轉化率
增大氨氣的轉化率
.
②反應在第2min到第4min時O
2的平均反應速率為
0.1875
0.1875
(mol/L?min);
③反應在第2min改變了反應條件,改變的條件可能是
a、b
a、b
(填序號)
a.使用催化劑 b.升高溫度 c.增大壓強 d.增加0
2的濃度
④該反應通常在800℃時進行,主要原因是
該溫度下催化劑的活性最大
該溫度下催化劑的活性最大
.
⑤反應在第8min改變的反應條件可能是
增大反應物的濃度
增大反應物的濃度
.