18．如圖是一些常見有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（　�。�
A．反應①需要的條件是光照B．反應②的反應類型是加聚反應
C．反應⑤⑦需要稀硫酸做催化劑D．反應③④⑤⑥⑦都屬于取代反應

分析 由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，①為乙烯加成反應，②為乙烯加聚反應，③為乙烯加成反應，④⑥為乙酸乙酯水解反應，⑤為乙醇酯化反應，⑦為乙酸酯化反應，以此來解答．

解答 解：A．反應①為乙烯與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應，故A錯誤；
B．乙烯含有不飽和鍵，能發(fā)生加聚反應得聚乙烯，故B正確；
C．⑤為乙醇酯化反應，⑦為乙酸酯化反應，酯化反應需要濃硫酸作催化劑，故C錯誤；
D．③④⑤⑥⑦都屬于取代反應，而③為加成反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的合成及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意發(fā)生的有機反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
B．常溫下，1mol羥基扁桃酸只能與2molBr2反應發(fā)生加成反應
C．羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面
D．乙醛酸的核磁共振氫譜中只有1個吸收峰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下，1 mol Cl2與足量NaOH溶液完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA
B．常溫常壓下，11.2 L CO2中含有的分子數(shù)是0.5NA
C．標準狀況下，22.4 L水所含原子數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，48 g O3和O2的混合氣體中氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．氮分子中的化學鍵是（　�。�
A．3個σ鍵B．1個σ鍵，2個π鍵C．3個π鍵D．1個σ鍵，1個π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式是正確的是（　�。�
A．碳酸氫銨溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應：NH4++OH-=NH3•H2O
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
C．二氧化硫和規(guī)律氫氧化鈉溶液：SO2+OH-=HSO3-
D．銅片與稀硝酸反應：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如圖：其分子式為C6H8O6，所含的官能團是醇羥基、碳碳雙鍵和酯基，判斷維生素C能（填“能”或“否”）溶于水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列電子式書寫正確的是（　　）
A．氯化鈉 B．氨氣 C．NH4Cl的電子式D．硫化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列分子中，核磁共振氫譜中有3個峰的是（　�。�
A．一氯甲烷B．溴乙烷C．1-氯丙烷D．鄰氯甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．水合肼（N2H4•H2O）為無色透明的油狀液體，沸點為118.5℃，熔點為-40℃．具有強堿性，在空氣中可吸收CO2，產(chǎn)生煙霧．水合肼是一種強還原劑，能與鹵素單質(zhì)、HNO3、KMnO4等激烈反應．水合肼可用含NaOH的NaClO溶液氧化尿索[CO（NH2）2]溶液制得．實驗室模擬水合肼的制備裝置如圖所示（夾持及加熱裝置已省略）．請回答下列問題：
（1）寫出制備水合肼反應的離子方程式：2OH-+ClO-+CO（NH2）2=N2H4•H2O+Cl-+CO32-．
（2）向三頸瓶中加入溶液之前，應先從右側(cè)導管中通入氮氣，目的是排盡裝置中的空氣．制備水合肼時，分液漏斗中盛裝的藥品是含NaOH的NaClO溶液．
（3）水合肼可用于貴重金屬的清洗、精煉、回收，用水合胼從氯化銀中回收金屬銀時，生成一種一鹵代氮化物（N2H5Cl）和一種無霉的氣體單質(zhì)．寫出該反應的化學方程式：4AgCl+5N2H4•H2O═4N2H5Cl+4Ag+N2 ↑+5H2O．
（4）由水合肼脫水可得火箭燃料肼，此時可選用的脫水劑為C（填字母）．
A．五氧化二磷    B．濃硫酸        C．氧化鈣
（5）有同學認為該實驗收集裝置有缺陷，請你寫出改進措施：在錐 形瓶后加一個裝有堿石灰的干燥管，吸收尾氣．
（6）實驗室用碘量法測定水合肼的濃度：
滴定原理為N2H4•H2O+H2SO4+6NaHCO3+2I2═N2↑+6CO2↑+Na2SO4+4NaI+7H2O．
測定過程：準確量取5.00mL水合肼溶液并將其稀釋成100mL溶液，量取20.00mL該溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸、NaHCO3固體，然后再用0.100 0mol•L-1'標準I2溶液滴定終點，消耗標準溶液25.00mL．
①用酸式滴定管量取標準溶液（填“酸式”或“堿式”）；若用蒸餾水洗滌滴定管之后，直接注入標準溶液排氣泡、調(diào)液面、讀數(shù)等，測得結(jié)果會偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)．算出原水合肼溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．

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