【題目】檢測明礬樣晶(含砷酸鹽)中的砷含量是否超標(biāo),實驗裝置如下圖所示(夾持裝置已略去)。

【實驗1】配制砷標(biāo)準(zhǔn)溶液

①取0.132gAg2O3,用NaOH溶液完全溶解后,配制成1LNa3AsO3溶液(此溶液1mL相當(dāng)于0.10mg砷);

②取一定量上述溶液,配制1L含砷量為1mg·L-1的砷標(biāo)準(zhǔn)溶液。

1步驟①中,必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還有__________。步驟②需取用步驟①中Na3AsO3溶液____mL。

【實驗2】制備砷標(biāo)準(zhǔn)對照液

①往A瓶中加入2.00mL砷標(biāo)準(zhǔn)溶液,再依次加入一定量的鹽酸、KI溶液和SnCl2溶液,混勻,室溫放置10 min,使砷元素全部轉(zhuǎn)化為H3AsO3。

②往A瓶中加入足量鋅粒(含有ZnS雜質(zhì)),立即塞上裝有乙酸鉛棉花的導(dǎo)氣管B,并使B管右側(cè)末端插入比色管C中銀鹽吸收液的液面下,控制反應(yīng)溫度25~40℃,45 min后,生成的砷化氫氣體被完全吸收,Ag+被還原為紅色膠態(tài)銀。

③取出C管,向其中添加氯仿至刻度線,混勻,得到砷標(biāo)準(zhǔn)對照液。

2乙酸鉛棉花的作用是_____________________。

3完成生成砷化氫反應(yīng)的離子方程式:

____Zn+____H3AsO3+____H+=____( )+ ____Zn2++____( )________________

4控制A 瓶中反應(yīng)溫度的方法是________________________;反應(yīng)中,A瓶有較多氫氣產(chǎn)生,氫氣除了攪拌作用外,還具有的作用是_____________________________。

5B管右側(cè)末端導(dǎo)管口徑不能過大(約為1mm),原因是__________________________

【實驗3】判斷樣品中砷含量是否超標(biāo)

稱取ag明礬樣品替代【實驗2①中“2.00m砷標(biāo)準(zhǔn)溶液”,重復(fù)【實驗2】后續(xù)操作。將實驗所得液體與砷標(biāo)準(zhǔn)對照液比對,若所得液體的顏色淺,說明該樣品含砷量未超標(biāo),反之則超標(biāo)。

6國標(biāo)規(guī)定砷限量為百萬分之二(質(zhì)量分?jǐn)?shù)),則a的值為______________________。

【答案】 1000mL容量瓶、膠頭滴管 10.0 除去H2S氣體 3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3↑+3Zn2++3H2O 水浴加熱 AsH3氣體完全帶入C管(或其他合理答案) 增大反應(yīng)接觸面積。使AsH3氣體被充分吸收,確保形成膠態(tài)銀 1.0

【解析】1步驟①中,必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還有1000mL容量瓶、膠頭滴管;1mL相當(dāng)于0.10mg砷,配制1L含砷量為1mg·L-1的砷標(biāo)準(zhǔn)溶液,步驟②需取用步驟①中Na3AsO3溶液 10.0mL。(2H2S+CH3COO2Pb=PbS↓+2CH3COOH,乙酸鉛棉花的作用是除去H2S氣體;3鋅將+3價的砷還原生成砷化氫,氯化鋅和水,反應(yīng)的離子方程式3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3↑+3Zn2++3H2O;(4控制反應(yīng)溫度25~40℃,可采用水浴加熱;反應(yīng)中,A瓶有較多氫氣產(chǎn)生,氫氣除了攪拌作用外,題中沒有載氣裝置,可見氫另一種作用就是載氣,還具有的作用是將AsH3氣體完全帶入C管(或其他合理答案);5B管右側(cè)末端導(dǎo)管口徑不能過大(約為1mm),原因是增大反應(yīng)接觸面積。使AsH3氣體被充分吸收,確保形成膠態(tài)銀。6國標(biāo)規(guī)定砷限量為百萬分之二(質(zhì)量分?jǐn)?shù)),a×2×10-6=2×10-3L×1×10-6(g·L-1),a=1.0,則a的值為1.0。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是

A. AH2O2,BMnO2,C中盛有Na2S溶液, C中溶液變渾濁

B. A為濃鹽酸,BMnO2,C中盛有KI淀粉溶液,C中溶液變藍色

C. A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl 3溶液, C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. A為濃H2SO4 ,BCaCO3,C中盛有Na2SiO3 溶液,C中溶液出現(xiàn)白色沉淀,證明非金屬性S>C>Si

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【題目】120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是( )

A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L

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【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,欲測定Na2O2試樣的純度?晒┻x用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L1硫酸、6mol·L1鹽酸和蒸餾水。已知:①濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性,②堿石灰的成分為CaONaOH。實驗方案為:①制備并提純CO2。②將純凈的CO2通過試樣。③測定生成O2的體積。④根據(jù)O2的體積計算Na2O2試樣的純度。實驗裝置如下:

回答下列問題:

1裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。

2裝置B的作用是_______________________,裝置C的作用是_______。

3裝置E的作用是__________________________________________

4裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________

5若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為________。

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【題目】已知A為淡黃色固體,T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C是無色無味的氣體,H是白色沉淀。

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為 ________。

(2)H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是______________________________________,化學(xué)方程式為___________________________________________。

(3)A和水反應(yīng)生成BC的離子方程式為___________________________________,由此反應(yīng)可知A有作為_________的用途。

(4)步驟①的離子方程式_______________________________________,請寫出檢驗步驟①得到的溶液中主要陽離子(除H+外)所需要的試劑:_____________、____________(填化學(xué)式)。

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【題目】25℃時純水的電離度為a1,pH=2的醋酸溶液的電離度為a2,pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中水的電離度為a4。下列關(guān)系式中正確的是

A. a3=a2<a1<a4 B. a2=a3<a4<a1

C. a2<a3<a1<a4 D. a1<a2<a3<a4

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【題目】某溶液中含有X、Y2-、Z2-三種常見的無機離子。如下圖所示,發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)。第④步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2-.

(1)判斷X、Y2-、Z2-分別為________、________、________(寫離子符號)。

(2)寫出④、⑤步反應(yīng)的離子方程式。

______________________________________________________;

______________________________________________________

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【題目】2017年我國首次海域可燃冰(甲烷的結(jié)晶水合物)試采成功。關(guān)于甲烷的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說法正確的是( )

A.是平面正方形分子B.能與強酸、強堿反應(yīng)

C.能與氯氣在光照條件下反應(yīng)D.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

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【題目】下列關(guān)于銅鋅原電池(稀硫酸作電解質(zhì)溶液)的敘述錯誤的是(
A.電子由正極通過導(dǎo)線流向負極
B.負極反應(yīng)式為:Zn﹣2e=Zn2+
C.正極產(chǎn)生1molH2電池轉(zhuǎn)移2mol電子
D.可以用碳棒代替銅片作為正極

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