Question

18．（1）用雙線橋表示出電子的轉移方向和數目：
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O．
①被氧化的元素是銅，被還原的元素是氮；
②氧化劑是硝酸，還原劑是銅；
③發(fā)生氧化反應的是銅，發(fā)生還原反應的是硝酸．
④若有5.6L（標準狀況）NO生成，則轉移的電子物質的量是0.75mol，被還原的硝酸為0.25mol．
（2）用單線橋表示出電子的轉移方向和數目．
KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
還原產物和氧化產物的物質的量之比為C
（A）1：6           （B）6：1            （C）1：5            （D）5：1．

Answer 1

分析 氧化還原反應中得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，還原劑對應的產物是氧化產物，根據元素化合價變化標出電子轉移的方向和數目，由此分析解答．

解答 解：（1）該反應中，硝酸得電子作氧化劑，銅失電子作還原劑，銅對應的產物硝酸銅是氧化產物，該反應中銅失去電子數=3（2-0）=6，硝酸得電子數=2（5-2）=6，所以用雙線橋法在化學方程式中表示出電子轉移的方向和數目為，
①被氧化的元素是銅，被還原的元素是氮，
故答案為：銅；氮；
②氧化劑是硝酸，還原劑是銅，
故答案為：硝酸；銅；
③銅發(fā)生氧化反應，硝酸發(fā)生還原反應，
故答案為：銅；硝酸；
④若有5.6L（標準狀況）NO的物質的量為：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，生成1mol的一氧化氮轉移3mol的電子，則轉移的電子物質的量是0.75mol，被還原的硝酸為0.25mol，
故答案為：0.75；0.25．
（2）反應KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，氯酸鉀中Cl元素化合價降低，鹽酸中Cl元素化合價升高，化合價降低值=化合價升高值=轉移電子數=5，電子轉移方向和數目為：，反應中還原產物和氧化產物的物質的量之比為1：5；
故答案為：；C．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從化合價的角度及電子守恒角度解答該題，難度不大．