氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是（　�。�
分析：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子的得失或偏移，與其它因素?zé)o關(guān)．
解答：解：A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為原子重新組合，但不一定為氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．化合價(jià)的升降為氧化還原反應(yīng)的特征，故C錯(cuò)誤；
D．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子的得失或偏移，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以①2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O ②2Na+Cl2═2NaCl ③2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ④2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-這四個(gè)反應(yīng)為例，我們來探究氧化還原反應(yīng)．
（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是
電子的轉(zhuǎn)移
電子的轉(zhuǎn)移
．
（2）對(duì)于反應(yīng)①，氧化劑是
Cl2
Cl2
．
（3）對(duì)于反應(yīng)②，Na的化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià)，化合價(jià)升高的原因是
失去1個(gè)電子
失去1個(gè)電子
．
（4）由③、④兩反應(yīng)，可以推斷Fe3+、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?!--BA-->
Br2＞Fe3+＞I2
Br2＞Fe3+＞I2
．

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