【題目】工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑。1886年法國(guó)化學(xué)家H．M0issan通過(guò)電解氟氫化鉀(KHF2)的氟化氫無(wú)水溶液第一次制得氟氣。已知：KF+HF=KHF2，制備氟氣的電解裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 鋼電極與電源的負(fù)極相連

B. 電解過(guò)程需不斷補(bǔ)充的X是KF

C. 陰極室與陽(yáng)極室必須隔開(kāi)

D. 氟氫化鉀在氟化氫中可以電離

【答案】B

【解析】

電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）和氟化氫（HF）混合物制備氟單質(zhì)，氟離子在陽(yáng)極失電子生成氟氣，陰極上KHF2得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為：2HF2-+2e-═H2↑+4F-。A. 根據(jù)圖示，鋼電極上產(chǎn)生氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，鋼電極為陰極，與電源的負(fù)極相連，故A正確；B. 根據(jù)題意，電解過(guò)程中會(huì)不斷消耗氟氫化鉀（KHF2），需不斷補(bǔ)充的X是氟氫化鉀（KHF2），故B錯(cuò)誤；C. 電解制氟時(shí)，為了防止氟氣和氫氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，引發(fā)爆炸，陰極室與陽(yáng)極室必須隔開(kāi)，故C正確；D. 根據(jù)上述分析，氟氫化鉀在氟化氫中可以電離出HF2-，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】M、R均為主族元素，已知M的一個(gè)原子失去2個(gè)電子，R的一個(gè)原子得到1個(gè)電子后形成稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于M與R形成的化合物的敘述正確的是(　　)

A. M與R可以形成MR2型離子化合物

B. 在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大

C. 形成的兩種離子分別是M＋和R2－

D. MR2的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚又稱(chēng)甲醚，簡(jiǎn)稱(chēng)DME，熔點(diǎn)為-141.5℃，沸點(diǎn)為-24.9℃。二甲醚與液化石油氣(LPG)相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1= -90.0 kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mol-l

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①為熵___________(填“增加”或“減少”)的反應(yīng)，__________ (填“低溫”或“高溫”)下易自發(fā)進(jìn)行。

（2）寫(xiě)出由合成氣(CO、H2) 直接制備二甲醚的熱化學(xué)方程式：__________________________________。

（3）溫度為500K時(shí)，在2L的密閉容器中充入2 mol CO和6 molH2發(fā)生反應(yīng)①、②，5 min時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，c(CH3OCH3)=0.2 mol·L-1，用H2表示反應(yīng)①的速率是______________，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=________________。

若在500K時(shí)，測(cè)得容器中n(CH3OCH3)=2n (CH3OH)，此時(shí)反應(yīng)②的v正__ v逆(填“>”、 “< ”或“=”)。
（4）研究發(fā)現(xiàn)，在體積相同的容器中加入物質(zhì)的量相同的CO和H2發(fā)生反應(yīng)①、②，在不同溫度和有無(wú)催化劑組合下經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

T(K)

催化劑

CO轉(zhuǎn)化率(%)

CH3OCH3選擇性(%)

473

無(wú)

10

36

500

無(wú)

12

39

500

Cu/ZnO

20

81

[備注]二甲醚選擇性：轉(zhuǎn)化的CO中生成CH3OCH3的百分比

①相同溫度下，選用Cu/ZnO作催化劑，該催化劑能____________ (填標(biāo)號(hào))。

A.促進(jìn)平衡正向移動(dòng) B.提高反應(yīng)速率 C.降低反應(yīng)的活化能

D.改變反應(yīng)的焓變 E.提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

②表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在500K時(shí)，催化劑Cu/ZnO對(duì)CO轉(zhuǎn)化成CH3OCH3的選擇性有顯著的影響，其原因是_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列儀器用酒精燈加熱時(shí)，需墊石棉網(wǎng)的是（ ）

①燒杯 ②坩堝 ③錐形瓶 ④蒸發(fā)皿 ⑤試管 ⑥燒瓶 ⑦表面皿

A.②④⑤B.①⑥⑦C.③④⑥D.①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物M是二苯乙炔類(lèi)液晶材料的一種，最簡(jiǎn)單的二苯乙炔類(lèi)化合物是，以互為同系物的單取代芳香烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應(yīng)條件略去)如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________， B中的官能團(tuán)名稱(chēng)是____________________。

（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是_______________，F(xiàn)的名稱(chēng)為____________________。

（3）寫(xiě)出由C生成B的化學(xué)方程式______________________________________。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是______________________________________。

（5）B的同分異構(gòu)體中滿(mǎn)足苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)共有________種(不含立體異構(gòu))；B的另一種同分異構(gòu)體中，除苯環(huán)外還有一個(gè)環(huán)，其核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為2:2:1:1，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，AgX(X=Cl、Br)的溶度積與c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系如下圖所示，其中A線表示AgCl，B線表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液

B. b點(diǎn)的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a點(diǎn)

C. t℃時(shí)，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K=10-4

D. t℃時(shí)，取a點(diǎn)的AgCl溶液和b點(diǎn)AgBr溶液等體積混合，會(huì)析出AgBr沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，滿(mǎn)足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合有( )

序號(hào)

X

Y

Z

W

①

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

CuO

②

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

③

Al

AlCl3

Al(OH)3

Al2O3

④

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe(OH)2

A. ②③④B. ①③④C. ①②④D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米級(jí)Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領(lǐng)域有重要應(yīng)用，探究其制備和用途意義重大。

（1）還原-沉淀法：①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3+可溶鹽溶液中的Fe3+還原，使Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量比為1：2。②然后在①所得體系中加入氨水，鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。寫(xiě)出②過(guò)程的離子方程式：_______。當(dāng)還原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1時(shí)，由下表數(shù)據(jù)可知，產(chǎn)品磁性最大，可能的原因是________________。

（2）電化學(xué)法也可制備納米級(jí)Fe3O4，用面積為4cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極，鉑絲作陰極，用Na2SO4溶液作為電解液，電解液的pH維持在10左右，電流50mA。生成Fe3O4的電極反應(yīng)為__________。

（3）已知：H2O(1)=H2(g)+O2(g)△H=+285．5kJ·mol-1，以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如下，完善以下過(guò)程I的熱化學(xué)方程式。

過(guò)程I．____________________________________________________。

過(guò)程II：3FeO(s)+H2O(1)===H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128．9kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)寫(xiě)出A、B、C三元素名稱(chēng)________、________、________。

(2)C在元素周期表中的位置是____________________。

(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>________>________(填化學(xué)式)。

(4)比較A、C的原子半徑A________C，寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

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