【題目】乙烯直接氧化法制乙醛的總反應方程式為。現(xiàn)有人將該反應設計成如圖所示的燃料電池,下列有關說法正確的是

A.該電池可實現(xiàn)化學能與電能之間的相互轉化

B.電子移動方向:電極磷酸溶液電極b

C.放電時,電路中每轉移1mol電子,溶液中就有1molH+向負極遷移

D.電池負極反應式:

【答案】D

【解析】

該電池中乙烯失電子發(fā)生氧化反應生成乙醛,則a為負極,b為正極,負極反應式為;b電極上氧氣得電子和氫離子反應生成水,正極反應式為,電子從負極沿導線流向正極,電解質溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動,據(jù)此分析解答。

A.該裝置是原電池,能將化學能轉化為電能,但是不能將電能轉化為化學能,故A錯誤;

B.通過以上分析知,a為負極、b為正極,電子不進入電解質溶液,電子移動方向為電極負載電極b,故B錯誤;

C.放電時,電解質溶液中氫離子向正極移動,故C錯誤;

D.負極上乙烯失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為,故D正確;

故選:D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A. AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2OAl3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2O

B. 鈉與水的反應:Na+2 H2O =Na++2OH-+H2

C. NaHSO4溶液中加BaCl2溶液:SO42-+Ba2+=BaSO4

D. 氯氣與水的反應:Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置,則下列說法正確的是(

A.圖中甲池為原電池裝置,Cu電極發(fā)生還原反應

B.實驗過程中,甲池左側燒杯中NO3-的濃度不變

C.若甲池中Ag電極質量增加5.4g時,乙池某電極析出1.6g金屬,則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液

D.若用銅制U形物代替鹽橋,工作一段時間后取出U型物稱量,質量不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,將兩燒杯用導線相連,PtCu、Zn、石墨棒分別為四個電極,當閉合開關后,下列敘述正確的是(

A.Cu極附近濃度增大

B.Cu極為電解池陽極

C.電子由石墨棒流向Pt

D.當石墨棒上有電子轉移時,Pt極上有生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水系鈉離子電池安全性能好、價格低廉、對環(huán)境友好,有著巨大的市場前景。某鈉離子電池工作原理如圖,電池總反應為:2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3

下列說法錯誤的是

A.充電時,a接電源正極

B.放電時,溶液中的Na+NaFePO4F電極上得電子被還原

C.充電時,陰極上的電極反應為NaTi2(PO4)3+2Na++2e=Na3Ti2(PO4)3

D.理論上,該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】世界某著名學術刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵空氣電池,其結構如圖所示。

下列有關該電池放電時的說法正確的是(  )

A.a極發(fā)生氧化反應

B.正極的電極反應式為FeOx2xe=FexO2

C.若有22.4 L(標準狀況)空氣參與反應,則電路中有4 mol電子轉移

D.鐵表面發(fā)生的反應為xH2O(g)Fe=FeOxxH2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】最近,一家瑞典公司發(fā)明了一種新型充電器,僅僅需要一勺水,它便可以產生維持10小時手機使用的電量。其反應原理為,則下列說法錯誤的是

A.該電池可用Al作電極材料

B.在電池的負極發(fā)生氧化反應,生成

C.電池正極發(fā)生的反應為

D.當電池轉移0.2mol電子時,可生成標準狀況下2.24LH2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量),測得當鉛蓄電池中轉移0.4 mol電子時鐵電極的質量減少11.2 g。請回答下列問題。

(1)A是鉛蓄電池的___________極,鉛蓄電池正極反應式為___________,放電過程中電解液的密度___________ (減小”、“增大不變”)。

(2)Ag電極的電極反應式是___________,該電極的電極產物共____________g。

(3)Cu電極的電極反應式是____________,CuSO4溶液的濃度____________(減小”、“增大不變”)

(4)如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線,則x表示___________。

a.各U形管中產生的氣體的體積

b.各U形管中陽極質量的減少量

c.各U形管中陰極質量的增加量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學選修:化學與技術某研究性學習小組對某廢舊合金(含有CuFe、Si 三種成分)進行分離、回收.其工業(yè)流程如圖:

已知:298K時,Ksp[Cu(OH)2]=20×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=40×10-38Ksp[Mn(OH)2]=19×10-13,

根據(jù)上面流程回答有關問題:

1)操作、一定都不含有的操作是________

A.過濾 B.洗滌 C.干燥 D.蒸餾

2)過量的還原劑應是________,溶液a中發(fā)生的反應的離子方程式為________;

3)若用x mol/L KMnO4溶液處理溶液b,當恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液ymL,則最后所得紅棕色固體C的質量為________g(用含xy的代數(shù)式表示)

4)將溶液c調節(jié)pH29-32的目的是________;

5)常溫下,取02mol/LCuCl2溶液,若要使Cu2+開始沉淀,應調節(jié)pH________;

6)工業(yè)上由紅棕色固體C制取相應單質常用的方法是________

A.電解法 B.熱還原法 C.熱分解法

7)用惰性電極電解溶液e制取固體B,所發(fā)生的化學反應方程式為________。

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