0.1 mo l · L-1的H2S溶液中,離子濃度大小關(guān)系正確的是(  ).

A  c(H＋)>c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)

B  c(S2－)>c(H＋)>c(HS－)>c(OH－)

C  c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)

D  c(S2－)>c(HS－)>c(H＋)>c(OH－)

C


解析:

H2S酸為二元弱酸,分步電離.H2SH++HS—(主),HS—H++S2—(次).故c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)，

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化，下列有關(guān)能量的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1 mo l · L-1的NH3·H2O溶液中,下列關(guān)系式正確的是（   ）.

A c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4＋)>c(H＋)

B c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)

C c(NH3·H2O)>c(NH4＋)=c(OH－)>c(H＋) 

D c(NH3·H2O)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年天津市五區(qū)縣高三質(zhì)量檢查試卷（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說法正確的是

A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②

B．等體積的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4＋)

C．溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH― )：①<③

D．溶液③、④等體積混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市高三上學(xué)期期末檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。

（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l)+3O2(g)   2CO2(g)+4H2O(g)  △H= －1275.6 kJ·mol—1

② H2O(l)    H2O(g)                     △H=+ 44.0 kJ.mo—1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                               。

（2）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖。

①在“圖1”中，曲線          （填“a”或“b”）表示使用了催化劑。

②能判斷該反應(yīng)在“圖2”所在條件下是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是         。（雙選）

A．容器中壓強(qiáng)不變               B．體系的密度不隨時(shí)間改變

C．v正(H2)=2v逆(CH3OH)            D．CO與H2的物質(zhì)的量的比不隨時(shí)間改變

③計(jì)算該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=           。

④請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1<P2）。

（3）CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10－6�，F(xiàn)將c mol·L－1  CaCl2溶液與2.00×10－2 mol·L－1 Na2SO4溶液等體積混合生成沉淀，則c的最小值是            （結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北省高二9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2SO2＋O2  2SO3，平衡時(shí)SO3體積分?jǐn)?shù)為n ％，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)大于n ％的是  （   ）

A．2 mol SO2 ＋0.5mol O2          B．6 mol SO2 ＋ 1 mo+l O2 ＋ 2 SO3    

C．4 mol SO2 ＋ 1 mol O2           D．3 mol SO2 ＋ 0．5 mol O2 ＋ 1 SO3

 

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