15．寫(xiě)電離方程式
（1）硫酸鈉Na2SO4=2Na++SO42-
（2）碳酸銨（NH4）2CO3=2NH4++CO32-
（3）氨水NH3•H2O?NH4++OH-
（4）醋酸CH3COOH?H++CH3COO-．

分析 化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式，電離方程式書(shū)寫(xiě)：1、先判斷物質(zhì)類型及電離出的陰陽(yáng)離子；2、確定用可逆號(hào)還是等號(hào)；3、確定電離出的離子，離子團(tuán)不能拆開(kāi)；4、要注意原子守恒、電荷守恒；5、強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質(zhì)部分電離用“?”，多元弱酸，應(yīng)分步電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開(kāi)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO42-，
故答案為：Na2SO4=2Na++SO42-；
（2）碳酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，電離時(shí)電離出自由移動(dòng)的銨根離子和碳酸根離子，電離方程式為：（NH4）2CO3=2NH4++CO32-，
故答案為：（NH4）2CO3=2NH4++CO32-；
（3）一水合氨在溶液中電離出銨根離子和氫氧根離子，其電離方程式為：NH3•H2O?NH4++OH-，
故答案為：NH3•H2O?NH4++OH-；
（4）醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，電離方程式為：CH3COOH?H++CH3COO-，
故答案為：CH3COOH?H++CH3COO-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開(kāi)，強(qiáng)酸的酸式根離子要拆開(kāi)，弱酸的酸式根離子不能拆開(kāi)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鎂、鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．它位于元素周期表的第三周期，第ⅢA族．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的常用方法是在氯化鋁溶液中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）常溫下，鐵跟水不反應(yīng)，但紅熱的鐵會(huì)跟水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（4）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+的操作方法是向待測(cè)液中加入KSCN溶液，如果溶液變?yōu)榧t色，即可證明溶液中含有鐵離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知反應(yīng)：+$\stackrel{△}{→}$如果要合成化合物A，其結(jié)構(gòu)為：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．化合物A和HBr 按照物質(zhì)的量1：1加成時(shí)，有三種不同的產(chǎn)物
B．該反應(yīng)的原理是加成反應(yīng)
C．合成A的原料可能是：丙炔和2，3-二甲基-1，3-丁二烯
D．合成A的原料可能是：2-丁炔和2-甲基-1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
①水蒸氣液化            ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp;      ③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣  ⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰．
A．①④B．②③C．①④⑤D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．向紫色石蕊試液中加入過(guò)量的Na2O2粉末，振蕩，正確的是（　　）
A．最后溶液為無(wú)色B．最后溶液為藍(lán)色C．溶液仍為紫色D．最后溶液為紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．圖甲根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明酸性強(qiáng)弱：硝酸＞碳酸＞硅酸
B．圖乙制備金屬錳
C．圖丙滴定管中溶液的液面讀數(shù)為22.40mL
D．圖丁檢驗(yàn)乙醇與濃硫酸加熱至170℃產(chǎn)生的氣體，必須有除雜裝置X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體
D．除去乙酸乙酯中的乙酸，先加入飽和Na2CO3溶液再分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在狗年里，人們相互祝愿親朋好友：狗年旺旺，狗年大發(fā)．圖是一種形狀酷似一條小狗的有機(jī)物鍵線式結(jié)構(gòu)圖，化學(xué)家將其取名為“doggycene”，下列有關(guān)“doggycene”的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該分子中所有碳原子不可能處于同一平面
B．“doggycene”的分子式為C26H30
C．該物質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)
D．1 mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學(xué)興趣小組為測(cè)定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1  ①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；
③將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g
實(shí)驗(yàn)2  ①稱取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品，溶解；
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；
④將沉淀過(guò)濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體Fe2O36.40g
根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）證明混合物中存在Fe2+的方法：取混合物溶液少許于試管中滴入高錳酸鉀溶液褪色證明含亞鐵離子，或滴入K3[Fe（CN）n]溶液變藍(lán)色證明亞鐵離子存在
（2）實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量的鐵粉，其作用是（用方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）用方程式表示實(shí)驗(yàn)2的步驟②中通入足量Cl2的反應(yīng)：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
（4）若實(shí)驗(yàn)需要250mL 0.1mol/LNaOH溶液
①配制NaOH溶液除燒杯、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是玻璃棒、250ml容量瓶
②下列有關(guān)配制過(guò)程中說(shuō)法錯(cuò)誤的是BD（填序號(hào)）．
A．用托盤(pán)天平稱量質(zhì)量為1.0g的NaOH
B．將稱量的NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解
C．洗滌溶解NaOH的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中    D．未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移
E．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏低
（5）該小組取來(lái)的樣品中含有FeCl2的質(zhì)量為5.08g．

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