工業(yè)上制純堿是根據(jù)溶解度比NaCl、、、都小的性質(zhì)，在適宜溫度下運用：＋＋＋NaCl→＋等反應原理制取的．欲在實驗室通過上述過程和其它的必要反應制取純堿，可用下列圖示中的①②③④幾個步驟，其中A、B分別代表和之一．

(1)操作③所得到的晶體是下列的________；

[　　]

A．
B．
C．
D．

(2)對于上述過程，下面敘述錯誤的是________．

[　　]

A．氣體A是，氣體B是

B．氣體A是，氣體B是

C．步驟④是加熱

D．①②兩步操作的順序與兩種氣體溶解度有重要的關系，不能顛倒

答案：B;A
解析：

解析：、與水化合生成，在濃度足夠大時與NaCl在水溶液中可由與結(jié)合成溶解度小的，所以晶體是．

溶解度大，通入NaCl濃溶液后再通，可因多而吸收大量的，生成濃的，再與NaCl反應生成．若把先通入NaCl溶液，因溶解度不大，即使飽和后再通，得到的是稀，它與NaCl不能生成(沒有足夠的濃度)，所以必須先在NaCl的濃溶液中溶解大量的．

實驗過程④是將加熱制得固體．

(1)B;(2)A


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

純堿在日常生活和化學工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領域．工業(yè)上以食鹽、氨氣（主要由合成氨廠提供）和二氧化碳為主要原料生產(chǎn)純堿．其流程如下：根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程．為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是
過濾
過濾
；溶液中多余的純堿可以加
鹽酸
鹽酸
試劑來除去．
（2）上述工藝流程中，加壓條件下通入二氧化碳進行碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是
碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大
碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大
．
（3）在氨堿工業(yè)的歷史上，如何處理流程中剩余的濾液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”，即在濾液中加入石灰水；二是我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在濾液中加入適量氯化鈉晶體．
①“索爾維法”中，濾液加石灰水前先要加熱，原因是
防止加入石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀
防止加入石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀
．
②“聯(lián)合制堿法”中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
NaCl
NaCl
 （用化學式表示）．
（4）若采用上述流程生產(chǎn)106噸純堿，則理論上通入的二氧化碳的體積（標準狀況下）不得少于
4.48×107
4.48×107
L（不考慮二氧化碳的回收利用）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料，先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．有關化學反應為：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O．
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
 
（填字母標號）．
a．NaHCO3難溶于水                b．NaHCO3受熱易分解
c．NaHCO3的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
d．NaHCO3的穩(wěn)定性大于Na2CO3
（2）某活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗．
甲位同學將CO2氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．試回答有關問題：
精英家教網(wǎng)
①乙裝置的試劑是
 
；
②丁裝置中稀硫酸的作用是
 
；
③實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是
 
（填分離操作的名稱），該操作需要的玻璃儀器有
 
．乙位同學用圖戊裝置（其他裝置未畫出）進行實驗．
④實驗時，須先從a管通入
 
（填寫化學式），說明原因
 
．
（3）請你再設計一種實驗室制取少量NaHCO3的方法（用化學方程式表示）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸鈉俗稱純堿,是一種常用化學品。工業(yè)上制取碳酸鈉的方法是:將二氧化碳和氨氣通入飽和食鹽水中,控制一定溫度,制得碳酸氫鈉,再煅燒碳酸氫鈉使其轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。有關反應的化學方程式為:?

 (1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應,能析出碳酸氫鈉晶體的原因是________ (填標號)。

A.碳酸氫鈉難溶于水?

B.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出?

C.碳酸氫鈉受熱易分解?

(2)某探究活動小組根據(jù)工業(yè)制取碳酸鈉的原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗, 同學們按各自設計的方案實驗。?

①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。?

i.乙裝置中的試劑是_______________（填標號）。?

A.燒堿溶液?

B.澄清石灰水?

C.濃氨水?

D.蒸餾水?

ii.丁裝置的作用是_________________________。?

iii.實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是_________________（填名稱）。

②另一位同學用下圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進行實驗。

i.實驗時，須先從a管通入_________氣體,再從b管通入____________氣體。?

ii.有同學建議在b管下端連接上圖中己裝置,理由是__________________________。?

(3)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法。____________________________。

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科目：高中化學 來源：2010屆云南省曲靖一中高三高考沖刺卷（七）理科綜合化學試題 題型：實驗題

侯德榜是我國著名的工業(yè)化學家，又是一個偉大的愛國者，他所發(fā)明的制堿法為中國化學工業(yè)乃至世界化學工業(yè)作出了重要的貢獻，被譽為“侯氏制堿法”。請你回答以下問題：
（1）“侯氏制堿法”中的“堿”其實不是燒堿，請實際情況出向它的溶液中滴加少量稀鹽酸的離子方程式____________________________________。
（2）某同學為了驗證和的穩(wěn)定性，設計了如圖甲的實驗裝置（鐵架臺、夾持儀器、加熱裝置等已省略），你認為在X中應放的物質(zhì)_____________________（填化學式）。

（3）某化學研究性學習小組在老師的指導下，模擬侯德榜先生的制堿原理設計了如圖乙的實驗裝置。
A．實驗的操作步驟中，你認為打開旋塞、的合理順序應為：先打開______，后打開________（填字母代號）。 簡述理由____________________________。
B．在盛飽和食鹽水的裝置中發(fā)生反應的離子方程式為________________________；能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_________（填序號）。
a. 碳酸氫鈉難溶于水                   b. 碳酸氫鈉受熱易分解
c. 碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
裝置中氣膽的作用是___________________________________________________。
C．工業(yè)上若需制備純堿，則上述原料中除了飽和食鹽水外，其他原料用工業(yè)常用方法制取，寫出工業(yè)制備兩種原料氣的主要化學反應方程式__________________。
（4）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：___________________________。
（5）綠色化學的重要原則之一是提高反應的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應，列出計算原子利用率的表達式：原子利用率（%）=_______________。

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科目：高中化學 來源：2010屆云南省高三高考沖刺卷（七）理科綜合化學試題 題型：實驗題

侯德榜是我國著名的工業(yè)化學家，又是一個偉大的愛國者，他所發(fā)明的制堿法為中國化學工業(yè)乃至世界化學工業(yè)作出了重要的貢獻，被譽為“侯氏制堿法”。請你回答以下問題：

（1）“侯氏制堿法”中的“堿”其實不是燒堿，請實際情況出向它的溶液中滴加少量稀鹽酸的離子方程式____________________________________。

（2）某同學為了驗證和的穩(wěn)定性，設計了如圖甲的實驗裝置（鐵架臺、夾持儀器、加熱裝置等已省略），你認為在X中應放的物質(zhì)_____________________（填化學式）。

（3）某化學研究性學習小組在老師的指導下，模擬侯德榜先生的制堿原理設計了如圖乙的實驗裝置。

A．實驗的操作步驟中，你認為打開旋塞、的合理順序應為：先打開______，后打開________（填字母代號）。  簡述理由____________________________。

B．在盛飽和食鹽水的裝置中發(fā)生反應的離子方程式為________________________；能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_________（填序號）。

a. 碳酸氫鈉難溶于水                     b. 碳酸氫鈉受熱易分解

c. 碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

裝置中氣膽的作用是___________________________________________________。

C．工業(yè)上若需制備純堿，則上述原料中除了飽和食鹽水外，其他原料用工業(yè)常用方法制取，寫出工業(yè)制備兩種原料氣的主要化學反應方程式__________________。

（4）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：___________________________。

（5）綠色化學的重要原則之一是提高反應的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應，列出計算原子利用率的表達式：原子利用率（%）=_______________。

 

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