Question

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題。
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學方程式：
                                                                       。
（2）下列可防止鐵棒被腐蝕裝置是               。
 
（3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：

請回答：A電極對應的金屬是______(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是         。
鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因                             
                                                                                 。

Answer 1

（1）3CO＋Fe₂O₃2FW＋3CO₂  （2）BD  （3）銅  Cu²⁺+2e^-＝Cu   鍍銅鐵破損后，金屬鐵為負極，鍍鋅鐵破損后，金屬鐵是正極，負極金屬易被腐蝕

試題分析：（1）CO具有還原性，則還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學方程式是3CO＋Fe₂O₃2FW＋3CO₂。
（2）在B原電池裝置中，正極金屬鐵被保護，在電解池裝置D中，陰極鐵金屬被保護，A裝置中，金屬鐵做原電池的負極，更易被腐蝕，在C裝置中，金屬鐵和水以及少量的氧氣接觸，也會被腐蝕，故答案為BD。
（3）在鐵件的表面鍍銅的電鍍池中，作陽極的是鍍層金屬銅，所以根據(jù)裝置圖可知，A電極和電源的正極相連，做陽極，則A是銅。B電極和電源的負極相連，做陰極，則做陰極的是待鍍金屬鐵，該極上金屬陽離子銅離子發(fā)生得電子的還原反應，即Cu²⁺+2e^-＝Cu。鍍銅鐵破損后，金屬鐵為負極，鍍鋅鐵破損后，金屬鐵是正極，在原電池中，負極金屬更易被腐蝕，所以鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕。
點評：本題是一道有關(guān)金屬的腐蝕和防護知識的考查題，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練。旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。本題注意知識的積累和教材知識的靈活應用是解題的關(guān)鍵，難度不大。