Question

【題目】已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10﹣13 ， AgI的Ksp=8.3×10﹣17 ．
（1）AgBr固體在水中達(dá)到溶解平衡，寫出其表達(dá)式；此時溶液中c（Ag+）=mol/L；
（2）現(xiàn)向AgBr的懸濁液中：①加入AgNO3固體，則c（Br ﹣）（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgBr固體，則c（Ag+）；
③若改加更多的KI固體，則c（Ag+） ， c（Br ﹣） ．
（3）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是( )
A.將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
B.兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小
C.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D.向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變．

Answer 1

【答案】
（1）AgBr（s）=Ag+（aq）+Br﹣（aq）；7×10﹣7
（2）變小；不變；變��；變大
（3）C,D
【解析】（1）AgBr固體在水中溶解平衡的表達(dá)式為：AgBr（s） Ag+（aq）+Br﹣（aq），依據(jù)其Ksp=4.9×10﹣13即：Ksp=c（Ag+）c（Br﹣），因為c（Ag+）=c（Br﹣），所以c（Ag+）= = =7×10﹣7mol/L，所以答案為：AgBr（s） Ag+（aq）+Br﹣（aq）；7×10﹣7；（2）根據(jù)溴化銀的沉淀溶解平衡：AgBr（s）Ag+（aq）+Br﹣（aq），①加入AgNO3固體，增大銀離子濃度，所以平衡向左移動，溴離子濃度減小，所以答案為：變小；
②加更多的AgBr固體，因為已達(dá)到溶解平衡，所以固體不再溶解，溶液是飽和溶液，所以銀離子濃度不變，所以答案為：不變；
③加更多的KI固體，則碘離子和銀離子之間反應(yīng)，會轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀碘化銀，所以銀離子濃度減小，平衡右移，溴離子濃度增大，所以答案為：變小；變大；（3）A、有的物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，有的卻是減小的，所以升高溫度，Ksp不一定增大，所以A錯誤；
B、如果難溶鹽中陰陽離子個數(shù)相等，其中Ksp小的溶解度也一定小，所以B錯誤；
C、難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)，不受其他因素的影響，所以C正確；
D、難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)，不受其他因素的影響，溶解度只受溫度的影響，不受其他因素的影響，所以D正確．所以選CD．