Question

20．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素X在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族，它的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是¹⁴₆C．
（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫(xiě)出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法取適量溶液放入試管中，向試管中加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可證明溶液中含NH₄⁺．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示）

Answer 1

分析 均為短周期元素，由T的M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍，其質(zhì)子數(shù)為16，則T為S元素；由X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，其質(zhì)子數(shù)為6，X為C元素；由Y的單質(zhì)常溫下為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z的元素最高正價(jià)是+7價(jià)，則Z為Cl，然后結(jié)合元素周期律來(lái)解答．

解答 解：均為短周期元素，由T的M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍，其質(zhì)子數(shù)為16，則T為S元素；由X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，其質(zhì)子數(shù)為6，X為C元素；由Y的單質(zhì)常溫下為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z的元素最高正價(jià)是+7價(jià)，則Z為Cl，
（1）X在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族，它的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是 ¹⁴₆C，故答案為：第二周期第ⅣA族；¹⁴₆C；
（2）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；NH₄⁺的檢驗(yàn)方法為取適量溶液放入試管中，向試管中加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可證明溶液中含NH₄⁺，
故答案為：；取適量溶液放入試管中，向試管中加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可證明溶液中含NH₄⁺；
（3）Z、T位于同周期，從左向右非金屬性增強(qiáng)，則元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl，故答案為：Cl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．