Question

金屬鎂和0.1mol·L^-1的HCl反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)速率過快不易收集。為了減緩反應(yīng)速率，又不減少產(chǎn)生氫氣的量，加入下列試劑不能達(dá)到上述要求的是

A．硫酸鈉溶液	B．醋酸鈉固體
C．碳酸鈉固體	D．水

Answer 1

C

【錯解分析】本題的誤區(qū)之一是認(rèn)為碳酸鈉也可達(dá)到上述要求，由于當(dāng)鹽酸轉(zhuǎn)化為碳酸后，本身碳酸是一種易分解的弱酸，而且二氧化碳在水中、酸中的溶解度較小。因此，氫離子的物質(zhì)的量將減少，不能滿足題目的要求，選項C是正確答案。本題的另一誤區(qū)是，由于思維定勢只顧硫酸鈉不起作用，忽略了溶液中的水起到稀釋氫離子濃度的作用，選項A不為本題的答案。
【正解】鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中全部電離，氫離子濃度較大，反應(yīng)速率較快。為了減緩反應(yīng)速率，又不減少產(chǎn)生氫氣的量，只能降低氫離子濃度，而又不改變氫離子的物質(zhì)的量。一種方法是加水稀釋；另一種方法是加入弱酸鹽（如醋酸鈉），使強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為弱酸。弱酸部分電離，氫離子濃度有所下降，反應(yīng)速率減緩，而酸提供的氫離子物質(zhì)的量又不變。