可逆反應2SO2（氣）+O2（氣）?2SO3（氣）在向逆反應進行時，正反應速率和逆反應速率（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．不能確定
可逆反應2SO2（氣）+O2（氣）?2SO3（氣）在向逆反應進行，以三氧化硫的速率為例，說明相同時間內(nèi)三氧化硫消耗的多、生成的少，則正反應速率小于逆反應速率，
故選：B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，為了加快化學反應的反應速率，下列措施你認為可行的是（　�。�
A．加入蒸餾水B．加熱
C．加入NaCl溶液D．加入濃鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（思維拓展題）某研究學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實驗二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少．
實驗三、將不純的鋅片與稀鹽酸反應，發(fā)現(xiàn)反應速率加快．
實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快．
問題：
（1）試分析實驗一中t1～t2速率變化的主要原因是______，t2～t3速率變化的主要原因是______．
（2）實驗二放出氫氣量減少的原因是______．
（3）某同學認為實驗三和四反應速率加快原因，均因為原電池的存在，你認為是否正確，若不正確，說明原因．若正確寫出原電池的電解質溶液、正、負極材料及電極反應．
負極材料正極材料負極反應式正極反應式電解質溶液
實驗三Zn雜質Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑鹽酸
實驗四ZnCuZn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑鹽酸
負極材料正極材料負極反應式正極反應式電解質溶液
實驗三Zn雜質Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑鹽酸
實驗四ZnCuZn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑鹽酸
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中國鍋爐燃煤采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐好處在于（　�。�
A．增大煤炭燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源
B．減少爐中雜質氣體（如SO2等）的形成
C．提高煤炭的熱效率并減少CO的排放
D．使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是（　　）
A．加壓有利于SO2與O2反應生成SO3
B．溫度過高對合成氨反應不利
C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快
D．用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實可用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．使用催化劑有利于加快合成氨反應的反應速率
B．硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中
C．500℃左右比在室溫時更有利于提高合成氨的轉化率
D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Fe2O3+3CO
高溫
2Fe+3CO2是煉鐵高爐中發(fā)生的一個可逆反應．早在19世紀的歐洲，煉鐵工程師就發(fā)現(xiàn)在其他條件不變時，增加高爐的高度，高爐尾氣中CO的比例竟然沒有改變．關于這一事實，下列說法不合理的是（　　）
A．一定條件下，任何可逆反應的進程都有一定的限度，所以CO不可能完全轉化
B．尾氣中CO的比例不變，說明反應達到了這一條件下的化學平衡狀態(tài)
C．尾氣中CO的比例不變，是因為CO的消耗速率與CO生成速率相等
D．CO是氣體，鐵礦石（主要成分Fe2O3）是固體，CO與鐵礦石接觸不充分

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積相同的A和B兩個帶活塞的玻璃容器中，如分別注入
1
4
容積顏色相同的NO2（存在2NO2?N2O4平衡）和Br2蒸氣，然后將活塞同時向外拉出到
1
2
處（快速）過一會兒可以看出（　�。�
①A中顏色比B中淺；②A中顏色比B中深；
③A和B顏色深淺相同；④A和B顏色都比開始時淺．
A．①②B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)。
A．原電池負極被氧化
B．任何化學反應都能設計成原電池
C．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變
D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變

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