【題目】已知1~20號元素中A、B、C、D四種元素的原子中,質(zhì)子數(shù)為A<B<C<D,A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半;C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個;D元素的原子核外K層。L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和。試推斷:
(1)元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。
(2)C、D形成的化合物的電子式______。
(3)工業(yè)上由A元素的單質(zhì)制取B元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式為____
(4)若沒有“質(zhì)子數(shù)為A<B<C<D”的限制,C還可以是____元素。
【答案】 SiO2+2CSi+2CO↑ 鋰或Li
【解析】
根據(jù)原子核外電子排布情況分析元素元素的種類并書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖;根據(jù)成鍵方式書寫離子化合物的電子式;根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書寫相關(guān)反應(yīng)方程式。
質(zhì)子數(shù)為A<B<C<D,A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則A為碳;B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半,則B為硅;C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個,則C為氯;D元素的原子核外K層,L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和,K層、L層,電子數(shù)依次為2、8,則M層、N層電子數(shù)依次為8、2,則D為鈣;
(1)元素B為硅,核電荷數(shù)為14,則原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(2)C、D形成的化合物為氯化鈣,屬于離子化合物,電子式為;
(3)工業(yè)上用碳高溫條件下還原二氧化硅制取硅單質(zhì),化學(xué)方程式為 SiO2+2CSi+2CO↑;
(4)C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個,C可能只有兩個電子層,則C還可以是鋰元素。
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【題目】A,B,C,D是四種短周期元素,E是過渡元素。A,B,C同周期,C,D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個未成對電子,E的外圍電子排布式為3d64s2。試回答下列問題:
(1)寫出下列元素的符號:A__________,B__________,C__________,D__________。
(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是________,堿性最強的是__________。
(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是________,電負(fù)性最大的元素是__________。
(4)E元素原子的核電荷數(shù)是__________,E元素在周期表的第________周期第________族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在________區(qū)。
(5)寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式__________,該分子中有____個σ鍵,____個π鍵。
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【題目】根據(jù)題中信息完成下列填空題
(1)黃綠色氣體單質(zhì)X,與標(biāo)況下密度為1.25g/L的烯烴Y發(fā)生加成反應(yīng),請寫出烯烴Y的結(jié)構(gòu)式__________。寫出該加成產(chǎn)物的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式______________。
(2)125℃,101kPa的條件下,某氣態(tài)烯烴在氧氣中充分燃燒后,氣體體積沒有變化,求出該烯烴的分子式________。
(3)某元素X的一種核素質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與1H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是___________mol。
(4)E和F均含有18個電子的微粒,E是所有18電子微粒中氧化能力最強的分子,請你寫出E與水發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。F是有兩種元素組成的三原子分子,將其通入足量的NaOH溶液,發(fā)生的離子方程式_______________。
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【題目】為測定該補血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)]中鐵元素的含量,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了兩套實驗方案:
方案一:用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量
(1)寫出滴定反應(yīng)的離子方程式 .
(2)下列滴定方式中,最合理的是 (夾持部分略去)(填字母序號).
(3)實驗前,首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需 (填儀器名稱).
方案二 將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3,測定質(zhì)量變化操作流程如下:
(4)步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是 .
(5)步驟②是否可以省略 ,理由是 .
(6)步驟④中一系列操作依次是:過濾、洗滌、 、冷卻、稱量.
(7)假設(shè)實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量 g(用含a的代數(shù)式表示).
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【題目】在恒容密閉容器中可以作為2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2;②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO;③混合氣體的顏色不再改變;④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài);⑥混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定;⑦混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定
A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
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【題目】在U形管中用惰性電極電解硫酸鈉和石蕊的混合液,一段時間后,可以觀察到的現(xiàn)象是( 。
A. 兩極附近顏色無明顯變化 B. 兩極產(chǎn)生等量氣體
C. 陽極附近的顏色變紅 D. 陰極附近的顏色變紅
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【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉生產(chǎn)過程如下:
(1)Na2FeO4中鐵元素的化合價為______,高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為_________(填“氧化還原”、“復(fù)分解”或“化合”)反應(yīng)。
(2)按照上述流程,步驟①中堿浸時能否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”),理由是______________________________________________。
(3)步驟②中28%的稀硫酸需要用98%的濃硫酸配制,配制時所需玻璃儀器除量筒外,還需要______(填字母序號)。
A.容量瓶 B.燒杯 C.圓底燒瓶 D.玻璃棒
(4)步驟④中除生成Na2FeO4外,還有NaCl生成,其離子方程式為_________________已知步驟⑤是向Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液,則操作a的名稱為_________。
(5)理論上,每獲得0.5 mol的FeO42-消耗NaClO的總質(zhì)量為_________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.金屬鈉應(yīng)保存在水里以隔絕空氣
B.常溫下鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣
C.可以用鐵制品或鋁制品容器盛放濃H2SO4
D.鋁較活潑,所以鋁制品在空氣中不能穩(wěn)定存在
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