Question

【題目】如圖所示，甲、乙兩池中的電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題。

(1)若兩池中的電解質溶液均為CuSO4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質析出的是甲池中的__棒，乙池中的__棒。

②乙池中陽極的電極反應式是__。

(2)若兩池中的電解質溶液均為飽和NaCl溶液：

①乙池中總反應的離子方程式為__。

②乙池中碳棒上的電極反應屬于__（填“氧化反應”或“還原反應”）。

Answer 1

【答案】碳 鐵 2H2O-4e-=4H++O2↑ 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 氧化反應

【解析】

從裝置圖中可以看出，甲池沒有外接直流電源，為原電池；乙池有外接電源，為電解池。在甲池中，Fe為原電池的負極，C為正極；在乙池中，C電極提供電子，則其為陽極，Fe為陰極。

(1)①甲是原電池，其中Fe是負極，C是正極，Cu2+在正極(C電極)被還原為Cu。乙是電解池，C是陽極，Fe是陰極，Cu2+在陰極(Fe電極)被還原為Cu。答案為：碳；鐵；

②乙池中陽極為H2O失電子生成O2和H+，電極反應式是2H2O-4e-=4H++O2↑。答案為：2H2O-4e-=4H++O2↑；

(2)若兩池中的電解質溶液均為飽和NaCl溶液，乙池是電解飽和食鹽水的裝置。

①乙池中為電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；

②在碳棒上Cl-失電子發(fā)生氧化反應生成Cl2。答案為：氧化反應。