【題目】0.100molL-1的鹽酸滴定10ml0.100molL-1Na2CO3溶液.溶液pH值與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示,已知室溫時飽和CO2pH3.9,0.05molL-1NaHCO3pH約為8.3,下列說法不正確的是 

 

A. 以酚酞為指示劑,溶液顏色發(fā)生突變時(b點),Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3

B. 以甲基橙為指示劑,溶液顏色發(fā)生突變時,共消耗鹽酸20.00ml

C. 溶液pH=7(c點),碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為NaCl

D. ce段對應(yīng)溶液中CO2NaHCO3共存

【答案】C

【解析】酚酞的變色范圍是8-10,溶液顏色發(fā)生突變時Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3,故A正確;甲基橙的變色范圍是3.1-4.4,所以甲基橙變色溶液呈酸性,碳酸鈉已完全轉(zhuǎn)化為氯化鈉,10ml 0.100mol/L的Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)消耗鹽酸20.00ml,故B正確;在pH=7時,溶液顯示中性,氫離子和氫氧根離子濃度相等,此時溶液中還含有碳酸根離子和碳酸氫根離子,所以鈉離子大于氯離子濃度,故C錯誤; 根據(jù)pH變化曲線,可以看出c到d階段,隨著鹽酸的加入,pH不再變化,所以該階段鹽酸剩余,碳酸鈉和碳酸氫鈉完全消耗掉了,所以ce段對應(yīng)溶液中CO2與NaHCO3共存,故D正確;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時,濃度均為1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋,并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(shù)(lgc)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

已知:①HA的電離平衡常數(shù):

②pKa=-lgKa

A. 酸性:HA>HB

B. a點對應(yīng)的溶液中:c(HA)=0.1mol/L,c(H+)=0.01mol/L

C. T℃時,弱酸HB的pKa≈5

D. 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯苯是燃料、醫(yī)藥、有機合成的中間體,是重要的有機化工產(chǎn)品。實驗室制取氯苯的裝置如圖所示(加熱和固定儀器的裝置略去);卮鹣铝袉栴}:

(1)a和b儀器組合成制取氯氣的裝置,反應(yīng)無需加熱,則a裝置中的固體反應(yīng)物可以是________(填字母序號)。

A.MnO2 B.KMnO4 C.K2Cr2O7

(2)把氯氣通入反應(yīng)器d中(d裝置有FeCl3和苯),加熱維持反應(yīng)溫度40~60 ℃,溫度過高會生成過多的二氯苯。對d加熱的方法是______________________

(3)裝置c出口的氣體成分有HCl、Cl2、水蒸氣和_____。

(4)制取氯苯的化學(xué)方程式為_______________________

(5)裝置d中的反應(yīng)完成后,工業(yè)上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥,才能蒸餾。

①堿洗之前要水洗,其目的是______________________________

②用10%NaOH溶液堿洗時發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。

(6)生成的氯氣中存在HCl、H2O等雜質(zhì)氣體,若需要增加一個裝置除去水蒸氣,請畫出該裝置圖,并標(biāo)明所用試劑________。

(7)工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如下表所示:

項目

二氯苯

氯化尾氣

蒸氣

成品

不確定苯耗

合計

苯流失量kg/t

11.7

5.4

20.8

2.0

49.3

89.2

則10t苯可制得成品氯苯________t(列出計算式即可。氯苯和苯的相對分子質(zhì)量分別是112.5和78)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。

(1)氮和肼(N2H4)是兩種最常見的氮氫化物。

已知:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-541.8 kJ·mol-1,化學(xué)平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol-1,化學(xué)平衡常數(shù)為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學(xué)方程式為__________________,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(用K1、K2表示)。

(2)對于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在一定溫度下,于1 L的恒容密閉容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO,反應(yīng)開始進行。

①下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母代號)。

A.c(CO)=c(CO2)

B.容器中混合氣體的密度不變

C.v(N2)正=2v(NO)逆

D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②圖1為容器內(nèi)的壓強(p)與起始壓強(p0)的比值隨時間(t)的變化曲線。0~5min內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)使用間接電化學(xué)法可處理燃燒煙氣中的NO,裝置如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式:____________________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理____________________________________________。

【答案】 4NH3(g)+O2(g)2N2H4(g)+2H2O(g)ΔH=+526.2 kJ·mol-1 K1/K22 D 0.006 mol·L-1·min-1 80% 2HSO3-+2e+2H===S2O42-+2H2O 2NO+2S2O42-+2H2O===N2+4HSO3-

【解析】(1)4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-541.8kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K2。根據(jù)蓋斯定律,將-×2得:4NH3(g)+O2(g) = 2N2H4(g)+2H2O(g) ΔH=(-541.8kJ/mol)-(-534kJ/mol)×2=+526.2kJ/mol,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=,故答案為:4NH3(g)+O2(g) = 2N2H4(g)+2H2O(g) ΔH=+526.2kJ/mol;

(2)對于2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),在一定溫度下,于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO,反應(yīng)開始進行。

A.c(CO)=c(CO2),不表示濃度變化,不能判斷是否為平衡狀態(tài),故A錯誤;B.反應(yīng)中氣體的質(zhì)量不變,體積不變,容器中混合氣體的密度始終不變,不能判斷是否為平衡狀態(tài),故B錯誤;C.v(N2)=2v(NO)表示,應(yīng)該是2v(N2)=v(NO),才表示正逆反應(yīng)速率相等,故C錯誤;D.該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng),容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時表示氣體的物質(zhì)的量不變, 說明是平衡狀態(tài),故D正確;故選D;

根據(jù)容器內(nèi)的壓強(P)與起始壓強(P0)的比值(P/P0)隨時間(t)的變化曲線,0~5min內(nèi),=0.925,根據(jù)阿伏伽德羅定律及其推論, =0.925,平衡時 =0.90,

2NO(g)+ 2CO(g) N2(g)+2CO2(g)

起始(mol) 0.1 0.3 0 0

反應(yīng) 2x 2x x 2x

5min及平衡 0.1-2x 0.3-2x x 2x

5min時,=0.925,解得x=0.03mol,v(N2)= = 0.006mol·L1·min1;平衡時,=0.90,解得x=0.04mol,NO的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%,故答案為:0.006 mol·L1·min1;80%;

(3)陰極發(fā)生還原反應(yīng),是亞硫酸氫根離子,得電子,生成硫代硫酸根離子,電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O;硫代硫酸根離子與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氮氣,離子反應(yīng)方程式為:2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-;故答案為:2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O;2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-

型】填空
結(jié)束】
10

【題目】鋰離子電池是目前具有最高比能量的二次電池。LiFePO4可極大地改善電池體系的安全性能,且具有資源豐富、循環(huán)壽命長、環(huán)境友好等特點,是鋰離子電池正極材料的理想選擇。生產(chǎn)LiFePO4的一種工藝流程如圖:

已知:Ksp(FePO4·xH2O)=1.0×10-15,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

(1)在合成磷酸鐵時,步驟Ⅰ中pH的控制是關(guān)鍵。如果pH<1.9,F(xiàn)e3+沉淀不完全,影響產(chǎn)量;如果pH>3.0,則可能存在的問題是________________

(2)步驟Ⅱ中,洗滌是為了除去FePO4·xH2O表面附著的________等離子。

(3)取3組FePO4·xH2O樣品,經(jīng)過高溫充分煅燒測其結(jié)晶水含量,實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗序號

1

2

3

固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)

19.9%

20.1%

20.0%

固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%,則x_______(精確至0.1)。

(4)步驟Ⅲ中研磨的作用是__________________________________。

(5)在步驟Ⅳ中生成了LiFePO4、CO2和H2O,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________

(6)H3PO4是三元酸,如圖是常溫下溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化示意圖。則PO第一步水解的水解常數(shù)K1的表達(dá)式為______,K1的數(shù)值最接近______(填字母)。

A.10-12.4  B.10-1.6 C.10-7.2 D.10-4.2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸桂酯(G)具有風(fēng)仙花香氣味,可用于調(diào)配果味食品香精及日用化妝品香精。一種用芳香烴A合成F的工藝路線如下:

回答下列問題:

(1)E結(jié)構(gòu)簡式為____________。C的名稱是____________

(2)①的“反應(yīng)條件”為________;②的反應(yīng)類型為__________.

(3)F中所含官能團的名稱為___________

(4)寫出FG反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

(5)F的同分異構(gòu)體中,同時滿足下列條件的有__種(不考慮立體異構(gòu));①能與FeCl3溶液顯藍(lán)紫色,②苯環(huán)上有兩個取代基,含一個碳碳雙鍵。其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積之比為1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為__________.

(6)觀察本題合成路線的試劑及條件,利用以上合成路線中的相關(guān)信息,請寫出由HCHO、CH3CHO、制備CH2=CHCH2OOCCH3的合成路線圖。(反應(yīng)物及產(chǎn)物寫成結(jié)構(gòu)簡式)________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請按要求回答下列問題:

I.25℃時,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的幾種鹽溶液的pH如表:

序號

溶液

NH4Cl

CH3COONH4

NaHCO3

Na2CO3

pH

5

7

8.4

11.6

1用離子方程式解釋溶液④能去除油污的原因________________________。

2寫出溶液③中電荷守恒的關(guān)系式:_________________________________________

325℃時,溶液①中,由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=_______mol/L

根據(jù)溶液②,Ka(CH3COOH )_____Kb(NH3·H2O) (“>”、“<”“=”)

II.根據(jù)最新人工固氮的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3TiO2) 表面與水發(fā)生下列反應(yīng),

1已知: N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g)= 2H2O (1) H =-571.6kJ·mol-1

2N2(g) + 6H2O(1)4NH3(g) + 3O2(g) H=______

2氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應(yīng)制得: 3SiO2(s)+ 6C(s) + 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________。

3N2H2為反應(yīng)物(如下圖),鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池,a電極的電極反應(yīng)式為:____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約______mol·L-1(小數(shù)點后保留一位)。

(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol·L-1。

(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制80mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_______g。下列為打亂了的操作示意圖,其正確排序為_______________________。

(4)配制過程中下列各項操作對消毒液物質(zhì)的量濃度有和影響(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)

A.用托盤天平稱量 NaClO固體時,砝碼生銹__________________。

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水____________________

C.定容時,俯視容量瓶刻度線進行定容 ___________________。

D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙醇的說法正確的是

A.摩爾質(zhì)量為46gB.是無色無味的液體

C.不能與金屬鈉反應(yīng)D.75% (體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期四種元素A、B、C、D,它們的原子序數(shù)依次增大。A、D同主族且最外層電子數(shù)為奇數(shù),A為元素周期表中原子半徑最小的元素,B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,C為地殼中含量最多的元素。請回答下列問題:

(1)C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖________,C元素形成的常見液態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式________

(2)D元素在元素周期表中的位置__________,寫出D在C單質(zhì)中燃燒形成的化合物的電子式__________。

(3)B與C分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是______,其中B形成的簡單氣態(tài)氫化物的空間結(jié)構(gòu) _______,畫出B與C反應(yīng)生成的XY2型化合物的電子式______________

(4)過量B的最高價氧化物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________________________。

(5)分子式為B6A14的物質(zhì)含有多種同分異構(gòu)體,其中一種同分異構(gòu)體的一氯代物只有兩種,寫出該種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式______________。

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