Question

3．（1）亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na₂S溶液、Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要證明Na₂SO₃具有還原性，除了選擇Na₂SO₃溶液還應(yīng)選用的試劑有溴水（填名稱），看到的現(xiàn)象是 _溴水褪色，反應(yīng)的離子方程式為SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺．
（2）實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCI₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）由SiO₂ 制取粗硅的化學(xué)方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（4）將ag由CO和H₂組成的混合氣體在足量的O₂中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na₂O₂固體，Na₂O₂固體增加的質(zhì)量為= ag （＞；＜；=）．

Answer 1

分析 （1）要證明Na₂SO₃具有還原性，題中只有溴水具有強氧化性，可與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（2）實驗室制取氯氣的反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸，產(chǎn)物是氯化錳和氯氣、水，條件是加熱；
（3）碳與二氧化硅反應(yīng)生成硅單質(zhì)和一氧化碳；
（4）CO在氧氣中完全燃燒生成CO₂，CO₂和再與Na₂O₂反應(yīng)，方程式為2CO+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，總方程式為：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，可知過氧化鈉增重為CO的質(zhì)量；H₂在氧氣中完全燃燒生成H₂O，H₂O再與Na₂O₂反應(yīng)，方程式為2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O、2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，總反應(yīng)方程式為：H₂+Na₂O₂=2NaOH，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加為氫氣質(zhì)量，以此解答該題．

解答 解：（1）要證明Na₂SO₃具有還原性，題中只有溴水具有強氧化性，則選擇的試劑為Na₂SO₃溶液、溴水，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可觀察到溴水褪色，反應(yīng)的離子方程式為Br₂+SO₃^2-+H₂O=2Br^-+SO₄^2-+2H⁺，
故答案為：溴水；溴水褪色；Br₂+SO₃^2-+H₂O=2Br^-+SO₄^2-+2H⁺；
（2）實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸加熱來制取氯氣，原理是：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCI₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCI₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si，
故答案為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO；         
（4）CO在氧氣中完全燃燒生成CO₂，CO₂和再與Na₂O₂反應(yīng)，方程式為2CO+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，總方程式為：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，可知過氧化鈉增重為CO的質(zhì)量；H₂在氧氣中完全燃燒生成H₂O，H₂O再與Na₂O₂反應(yīng)，方程式為2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O、2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，總反應(yīng)方程式為：H₂+Na₂O₂=2NaOH，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加為氫氣質(zhì)量，故由agCO和H₂組成的混合物在足量的O₂中充分燃燒，立即通入足量的Na₂O₂固體，固體質(zhì)量增加應(yīng)為CO和H₂的質(zhì)量，即固體增重為ag，
故答案為：=．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)知識、化學(xué)方程式書寫、混合物計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用，注意把握常見含硫化合物的性質(zhì)、（4）注意（CO）_x．yH₂形式，完全燃燒后通入足量過氧化鈉，過氧化鈉增重為該物質(zhì)的質(zhì)量，題目難度中等．