在常溫下，pH都等于5的CH3COOH和NH4Cl兩種溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H+）前者和后者的關(guān)系正確的是（　�。�
A．大于B．等于C．小于D．無法確定
醋酸是弱酸，電離出氫離子而抑制水電離，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而促進(jìn)水電離，所以由水電離產(chǎn)生的c（H+）前者小于后者，故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．溶液的pH增加B．CH3COOH電離度變大
C．溶液的導(dǎo)電能力減弱D．溶液中［OH－］減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同條件下，向100mLpH=1的硫酸、醋酸、鹽酸溶液中分別加入0.46gNa，產(chǎn)生氫氣的體積分別為V1、V2、V3，下列關(guān)系中，正確的是（　　）
A．V1=V3＜V2B．V1=V3＞V2C．V1=V3=V2D．V3＜V2＜V1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列有關(guān)酸HA的敘述中，不能說明HA是弱酸的是（　�。�
①取0.1mol/L的HA溶液，其溶液的pH為2
②測0.01mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7
③用HA溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡發(fā)光很暗
④等體積pH=4的鹽酸和HA稀釋到pH=5，HA加水量多
⑤相同體積，相同pH的鹽酸和HA分別和足量鋅反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的氫氣的量少．
⑥將pH=3的HA和pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性，則HA為弱酸
⑦在0.1mol/L的NaA溶液中，其中c（Na+）＞c（A-）
⑧該酸可以與碳酸鈉反應(yīng)，放出CO2氣體．
A．③⑧B．③④⑥C．②④⑦⑧D．②③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

對于弱酸在-定溫度下達(dá)到電離平衡時，各粒子的濃度存在一種定量的關(guān)系．若在25℃時有HA?H++A-，則K=c（H+）?c（A-）/c（HA），式中K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，各粒子的濃度為達(dá)到平衡時的濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）
酸點解方程式電離平衡常數(shù)
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+K=1.76×10-5
H2CO3H2CO3?HCO3-+H+
HCO3-?CO32-+H+		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H2SH2S?HS-+H+
HS-?S2-+H+		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-15
H3PO4H3PO4?H2PO4-+H+
H2PO4-?HPO42-+H+
HPO42-?PO43-+H+		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
回答下列問題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在溫度相同時，各弱酸K值不同，那么K值的大小與酸性相對強(qiáng)弱的關(guān)系是：______．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是______，最弱的是______．
（4）電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的，現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時cmol/L的CH3COOH的電離度為α（當(dāng)若電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時，溶液中已電離的電解質(zhì)分子占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度）．試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度______．（填“＞”、“＜”、或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是（　�。�
①[H+]②n（H+）�、�
[H+]
[CH3COOH]
 ④
[CH3COOH]
[H+]
　 ⑤[OH-]⑥[CH3COO-]．
A．①②③B．②③⑤C．④⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

下列物質(zhì)①Cu②液態(tài)SO2③純醋酸④NaHCO3⑤Ba（OH）2溶液
I、屬于非電解質(zhì)的是______；（填序號）
Ⅱ、（1）NaHCO3是一種______（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；
（2）寫出HCO3-水解的離子方程式：______；
（3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序為：______．
（4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=______．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
Ⅲ、Ba（OH）2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為______；
（2）溶液中由水電離出c（OH-）=______；
（3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=______．
Ⅳ、醋酸是一種弱電解質(zhì)．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖______（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有0.1mol?L-1的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液①中，c（CH3COO-）=c（H+）
B．溶液①、②等體積混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液③中的c（CH3COO-）
C．溶液①、②等體積混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
D．溶液①、③等體積混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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