Question

根據(jù)以下3個熱化學方程式：

2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣Q₁ kJ/mol

2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=﹣Q₂ kJ/mol

2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（g）△H=﹣Q₃ kJ/mol

判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關系正確的是（　�。�

A．

Q1＞Q2＞Q3

B．

Q1＞Q3＞Q2

C．

Q3＞Q2＞Q1

D．

Q2＞Q1＞Q3

Answer 1

考點：

反應熱的大小比較．

專題：

化學反應中的能量變化．

分析：

三個反應都為放熱反應，物質(zhì)發(fā)生化學反應時，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應越完全，放出的熱量越多，以此解答該題．

解答：

解：已知①2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣Q₁ kJ/mol，

②2H₂S（g）+O₂（g）=2S （s）+2H₂O（l）△H=﹣Q₂ kJ/mol，

③2H₂S（g）+O₂（g）=2S （s）+2H₂O（g）△H=﹣Q₃kJ/mol，

①與②相比較，由于S→SO₂放熱，則Q₁＞Q₂，

②與③相比較，由于H₂O（l）→H₂O（g）吸熱，則Q₂＞Q₃，

則Q₁＞Q₂＞Q₃，

故選A．

點評：

本題考查反應熱的大小比較，題目難度中等，本題注意從物質(zhì)反應的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應熱的大�。�