【題目】合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破,研究表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)。

(1) 氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:2NH3(g) N2(g)3H2(g) ΔH

若:N≡N鍵、HH鍵和NH鍵的鍵能分別記作a、bc(單位:kJ·mol1)則上述反應(yīng)的ΔH________kJ·mol1。

(2) 研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率(mmol·min1)。

催化劑

Ru

Rh

Ni

Pt

Pd

Fe

初始速率

7.9

4.0

3.0

2.2

1.8

0.5

①不同催化劑存在下,氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是________(填寫(xiě)催化劑的化學(xué)式)

②溫度為T,在一體積固定的密閉容器中加入2 mol NH3,此時(shí)壓強(qiáng)為P0,用Ru催化氨氣分解,若平衡時(shí)氨氣分解的轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度下反應(yīng)2NH3(g) N2(g)3H2(g)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp________。[已知:氣體分壓(p)=氣體總壓(p體積分?jǐn)?shù)]

(3) 關(guān)于合成氨工藝的理解,下列正確的是________

A.合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為500℃左右,可用勒夏特列原理解釋

B.使用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru,不能提高平衡時(shí)NH3的產(chǎn)量葦

C.合成氨工業(yè)采用10 MPa30 MPa,是因常壓下N2H2的轉(zhuǎn)化率不高

D.采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化

(4) 1 L 1 mol·L1的鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?/span>2 mol氨氣,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出溶液中水電離出的OH濃度隨氨氣通入變化的趨勢(shì)圖。______________________________

(5) 電化學(xué)法也可合成氨。下圖是用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作為電解質(zhì),用PtC3N4作陰極催化劑電解H2(g)N2(g)合成NH3的原理示意圖:

PtC3N4電極反應(yīng)產(chǎn)生NH3的電極反應(yīng)式________。

②實(shí)驗(yàn)研究表明,當(dāng)外加電壓超過(guò)一定值以后,發(fā)現(xiàn)陰極產(chǎn)物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨著電壓的增大而減小,分析其可能原因________。

【答案】6ca3b Fe BC N26e6H+=2NH3 超過(guò)一定電壓以后,H+得電子變成H2,而且速率比氮?dú)饪?/span>

【解析】

12NH3(g) N2(g)3H2(g)中,N≡N1個(gè),NH6個(gè),H-H3個(gè),H=反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和=6ca3b;

2)金屬催化劑可加速氨氣的分解,反應(yīng)越慢,說(shuō)明反應(yīng)所需的活化能越大,據(jù)表所知,Fe催化時(shí)反應(yīng)速率最慢,氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是Fe。

3)反應(yīng)2NH3(g) N2(g)3H2(g)開(kāi)始時(shí)有2 mol NH3,此時(shí)壓強(qiáng)為P0,NH3的轉(zhuǎn)化率為50%,反應(yīng)平衡時(shí)體系內(nèi)有1mol NH3,0.5mol N21.5mol H2,總物質(zhì)的量為3mol,所以平衡時(shí)的總壓為 P0,氮?dú)獾姆謮簽?/span> P0,氫氣的分壓為 P0,氨氣的分壓為P0,故Kp==

4A. 合成氨的反應(yīng)是放熱的,所以合成氨時(shí)溫度越低,氨的轉(zhuǎn)化率越高。但溫度過(guò)低則影響催化劑的活性,適宜溫度為500℃,和勒夏特列原理沒(méi)有關(guān)系,故A錯(cuò)誤;

B. 使用催化劑不能改變反應(yīng)程度,故不能提高平衡時(shí)NH3的產(chǎn)量,B正確;

C. 合成氨工業(yè)采用10 MPa30 MPa,是因常壓下N2H2的轉(zhuǎn)化率不高,故C正確;

D. 氨氣易溶于水,所以不能采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化,故D錯(cuò)誤;

正確答案是BC。

5)剛開(kāi)始通入NH3,NH3HCl反應(yīng)生成氯化銨,促進(jìn)水的電離,當(dāng)NH3的量大于1mol時(shí),HCl反應(yīng)完,生成氨水又慢慢抑制水的電離,所以答案如圖:

6PtC3N4電極產(chǎn)生氨氣得電子,電極方程式為:N26e6H+=2NH3;當(dāng)外加電壓超過(guò)一定值以后,發(fā)現(xiàn)陰極產(chǎn)物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨著電壓的增大而減小,分析其可能原因是超過(guò)一定電壓以后,H+得電子變成H2,而且速率比氮?dú)饪臁?/span>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)如下:

Ⅰ.向2 mLH2SO42 mL乙醇混合液中滴入2 mL乙酸后,加熱試管A;

Ⅱ.一段時(shí)間后,試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體;

Ⅲ.停止加熱,振蕩試管B,油狀液體層變薄,下層紅色溶液褪色。

(1)為了加快酯化反應(yīng)速率,該同學(xué)采取的措施有_____________。

(2)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率,還可采取的措施有_______________。

(3)試管B中溶液顯紅色的原因是___________(用離子方程式表示)。

(4)Ⅱ中油狀液體的成分是__________。

(5)Ⅲ中紅色褪去的原因,可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測(cè)的實(shí)驗(yàn)方案是_____________。

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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù),下列說(shuō)法不正確的是(

A.X、YZ三種元素的最高正價(jià)依次增大

B.Y、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物,后者穩(wěn)定性強(qiáng)

C.Y、Z形成的簡(jiǎn)單陰離子,后者半徑小

D.工業(yè)上用電解WZ形成的化合物制備單質(zhì)W

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【題目】A是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。以A原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)流程如下(部分反應(yīng)條件已略去):

已知:①2RCHO+O22RCOOH;②R-CHCH-OH烯醇式的結(jié)構(gòu)不能穩(wěn)定存在。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1A的電子式為___。

2BD分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是____、____

3CB反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為________。

4E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

5)結(jié)合題意,寫(xiě)出E可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

6FC反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)水MgBr2可用作催化劑。某興趣小組同學(xué)采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2,設(shè)計(jì)裝置如圖所示。已知:MgBr2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性。下列說(shuō)法正確的是(

A.冷凝管中冷水進(jìn)、出口方向錯(cuò)誤

B.實(shí)驗(yàn)中可以用干燥的空氣代替干燥的N2

C.為防止反應(yīng)過(guò)于劇烈,不能用裝置C代替裝置B

D.裝有無(wú)水CaCl2固體A的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣,防止污染環(huán)境

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】薄荷油中含有少量的α非蘭烴和β非蘭烴,兩者互為同分異構(gòu)體,其相對(duì)分子質(zhì)量為136。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化,回答相關(guān)問(wèn)題:

已知:

RCHO

CO2

2CH3COOH

(1) 寫(xiě)出α非蘭烴中官能團(tuán)名稱(chēng)________β非蘭烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(2) 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________。

Aα非蘭烴與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng),產(chǎn)物共有3

BC→DE→F反應(yīng)類(lèi)型相同

C.聚合物H易溶于水

DC→M反應(yīng)過(guò)程中有高分子聚合物等副產(chǎn)物產(chǎn)生

(3) 寫(xiě)出F→G的化學(xué)方程式________

(4) 寫(xiě)出符合下列條件的A的同分異構(gòu)體________。

①含有4個(gè)-CH3;②1 mol此同分異構(gòu)體在堿性條件下水解需2 mol NaOH

(5) 以甲苯和丙烯為基本原料合成(用流程圖表示,其他無(wú)機(jī)試劑任選)________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈷元素由于其良好的物理化學(xué)性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。從含鈷廢料(CoO、Co2O3、單質(zhì)Al、Li)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(2)已知Co2O3具有強(qiáng)氧化性,若步驟II中浸出劑為鹽酸,造成的后果_______;若步驟II中浸出劑為硫酸,寫(xiě)出Co2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(3)步驟Ⅲ中①的目的是除去Al3+,②的目的是除去Li+,寫(xiě)出除去Li+的離子方程式_______。

(4)若在實(shí)驗(yàn)室煅燒CoCO3,所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外,還有______、______(填儀器名稱(chēng))。

(5)操作①是在HCl氛圍中進(jìn)行的,其步驟是______、_______、過(guò)濾、洗滌、干燥。用75%酒精代替蒸餾水洗滌,其優(yōu)點(diǎn)是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乳酸亞鐵([CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O,Mr=288)是一種食用的補(bǔ)鐵劑,吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好,易溶于水,幾乎不溶于乙醇,受熱易分解,可通過(guò)乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得。

CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O=[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O+CO2

FeCO3不溶于水,易被氧化,4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2

.乳酸亞鐵的制備:

某興趣小組用FeCl2NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖:

回答下列問(wèn)題:

(1)C裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式_________。

(2)D處的氣體純凈后,將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時(shí)的操作是_____。

(3)將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入少量鐵粉,75℃下攪拌反應(yīng)。加入少量鐵粉的作用是_______。

(4)反應(yīng)結(jié)束后,無(wú)需過(guò)濾,除去過(guò)量鐵粉的方法是_________。

(5)從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是:________,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾, 用適量乙醇洗滌,干燥。

.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量:

(6)該興趣小組用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%,其原因可能是___。

(7)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,該興趣小組改用鈰(Ce)量法測(cè)定產(chǎn)品中Fe2+的含量,滴定反應(yīng)如下:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。取1.440g產(chǎn)品配成100mL溶液,每次取20.00mL,進(jìn)行必要處理,用0.0500molL-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)如表。

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)(mL

滴定后讀數(shù)(mL

1

0.20

19.95

2

0.10

21.65

3

0.95

20.60

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%。(小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字)

(8)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你購(gòu)買(mǎi)的乳酸亞鐵補(bǔ)鐵劑中含Fe2+_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某相對(duì)分子質(zhì)量為40的鏈狀不飽和烴A,能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

已知:①羥基所連接的碳原子上無(wú)氫原子時(shí),難以發(fā)生催化氧化;②E能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體;③F為酯類(lèi)化合物。

(1)A的分子式為_____________A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類(lèi)型為______________,C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為_________________

(2)B中所含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_____________,B中共平面的原子最多有________個(gè)。

(3)寫(xiě)出D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式:__________________

(4)E互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物K,已知:①KE具有相同的官能團(tuán);②K不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③K有二個(gè)取代基,則符合上述條件的K共有_________。(填字母代號(hào))

a.3 b.6 c. 9 d.12

(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。

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