一定量的氧化銅被足量的一氧化碳在加熱的情況下還原，得到的氣體通入含有X摩氫氧化鈣的澄清石灰水，得沉淀Y克，則原氧化銅的質(zhì)量是多少？
[已知反應CaC03  + CO2 + H20→Ca（HCO3）2 ]

（80Y/100）g（200X-Y/100)×80g

解析試題分析：反應分兩種情況情況：
Ca（OH）2過量發(fā)生反應如下：Ca（OH）2 + CO2  ="=" CaC03 ↓+H20      CuO + CO  Cu + CO2
44g      100g            80             44g
m(CO2)     Yg            m(CuO)（44Y/100）g
求得 m(CO2)=（44Y/100）g       m(CuO)=（80Y/100）g
CO2過量發(fā)生反應如下：CaC03  + CO2 + H20==Ca（HCO3)2          Ca（OH）2 + CO2 ="=" CaC03 ↓+H2O
100g      44g                            1mol           1mol
100Xg-Yg     m1(CO2)                      Xmol   m2(CO2)  Xmol
CuO + CO Cu + CO2 
求得m1(CO2)=44g×(100Xg-Yg)÷100g    m2(CO2)=44Xg    則CuO的質(zhì)量為(200X-Y/100)×80g
考點：化學計算

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，請按要求回答下列問題：
(1)一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為______。
(2)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應后，下列情況可能出現(xiàn)的是______(填編號）。
a.溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu    b.溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu、Fe
c.溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物為Cu           d.溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
(3)將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入lL一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測得溶液中（忽略溶液體積的變化）c(H+)＝0.5mol/L、c(Cu2+)＝0.3mol/L、c(Al3+)＝0.2mol/L、c(NO3－)＝2mol/L，則混合物中鐵的質(zhì)量為______。
(4)鐵的某種氧化物的化學式表示為FexO(x＜1),已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為75%，則x＝______ (精確至0.01)。
(5)Na-AI/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na+導電固體作為電解質(zhì)，在工作過程中Na+的物質(zhì)的量保持不變。
①若該正極的電極反應式表示為：2Na＋＋FeS＋2e－＝Na2S＋Fe，則電池的負極反應式可表示為_____；充電時，陽極發(fā)生反應的物質(zhì)是______。
②用該電池作電源，組成如圖所示裝置，若通電5min時，銅電極質(zhì)量增加1.08 g,則該電源電極X名稱為______。圖中裝置A、C的pH變化為：A ______、C ______(填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

已知NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4 +  HCl↑，現(xiàn)有117g NaCl晶體和足量的濃硫酸完全反應。求：
（1）產(chǎn)生的HCl在標況時的體積為多少？
（2）將所得HCl氣體溶于水中，配成500mL鹽酸溶液，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g，將它投入到100g水中完全反應后，收集到0.2g氫氣，得到密度為1.106g／cm3的溶液，試計算(要求寫過程)： 
（1）10.8g固體中，金屬鈉的質(zhì)量是多少克?
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度為1.12 g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為_______
（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為________mol
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)＝______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

將足量的鋅投入200mL某濃度的鹽酸中完全反應，生成的H2在標準狀況下體積為1.12L。求：
（1）參加反應的鋅的質(zhì)量是多少?
（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度?

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

從100 mL某種待測濃度的 H2SO4溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 mol·L-1 BaCl2溶液，恰好完全反應。求：
①得到 BaSO4沉淀多少克 ?
②待測 H2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

（1）氨氣在工農(nóng)業(yè)有著廣泛的用途。已知25%氨水的密度為0.91 g/cm3，5%氨水的密度為0.98 g/cm3。
①配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水______mL（保留2位小數(shù)）。
②若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是_____________。
A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．無法估算
已知：4NH3+O24NO+6 H2O，4NO+3O2+2H2O4HNO3
（2）設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣的體積分數(shù)為0.80。
①a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣_____________mol。
②為使NH3恰好完全氧化為NO，氨－空氣混合氣體中氨的體積分數(shù)（用小數(shù)表示）為_____________
（保留2位小數(shù)）。
（3）20.0 mol NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）。計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率。
（4）20.0 mol NH3和一定量空氣充分反應后，再轉(zhuǎn)化為硝酸。通過計算，在圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n (B)關(guān)系的理論曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容。

硫酸：化學純(CP)(500mL)
品名：硫酸
化學式：H2SO4
相對分子質(zhì)量：98
密度：1.84g·cm-3
質(zhì)量分數(shù)：98%
 
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為           ；
（2）實驗室用該硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，則
①有以下儀器： A.燒杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒H.膠頭滴管，配制時，必須使用的儀器有          （填代號）.
②需要該硫酸的體積為         mL.
③下圖為配制過程中的幾個關(guān)鍵步驟和操作：將上述實驗步驟A—F按實驗過程
先后次序排列                。

蒸餾水
 

  

A          B            C           D                E          F
④該同學實際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是       
A．量取濃H2SO4時仰視刻度
B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
D．定容時仰視刻度

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