Question

【題目】某溶液中可能含有、、、、、等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的質量隨加入的NaOH的物質的量的變化如圖所示：

(1)由此可知，該溶液中肯定含有的離子是______________________________________，且各離子的物質的量之比為___________________________________________

(2)該溶液中肯定不含的陽離子是________________。

(3)寫出NaOH的物質的量從8mol到9mol發(fā)生的離子反應方程式：____________________________

Answer 1

【答案】、、、 、

【解析】

從圖中沉淀量隨之氫氧化鈉的加入量增加變化情況結合離子的性質可知：開始發(fā)生酸堿中和，然后Al3+與堿反應，再NH4+與堿反應，最后沉淀與堿反應完全溶解，依據(jù)各段發(fā)生反應消耗的氫氧化鈉的物質的量計算各種離子的物質的量。

(1)從圖象可知，開始時無沉淀產(chǎn)生，說明含有H+，發(fā)生反應：H++OH-=H2O，該氫離子消耗NaOH溶液的物質的量為2mol，則n(H+)=2mol；圖象中有一段平臺，說明加入OH-時無沉淀生成，有NH4+，NH4++OH-=NH3·H2O，銨根消耗NaOH溶液的物質的量為3mol，則n(NH4+)=3mol；含有Al3+，發(fā)生反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，消耗NaOH溶液的物質的量為1mol，則n(Al3+)=1mol；根據(jù)電荷守恒，則溶液中一定含有負離子，故一定含有SO42-，n(SO42)= ==4mol；則該溶液中肯定含有的離子是H+，NH4+，Al3+，SO42；各離子的物質的量之比為；

(2)最后溶液中無沉淀，說明溶液中不含Mg2+和Fe3+；

(3)NaOH的物質的量從8mol到9mol表示的是沉淀的溶解，最后變成0，是氫氧化鋁的溶解，離子反應方程式為O。