【題目】張青蓮是我國著名的化學(xué)家,1991年他準(zhǔn)確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818,被國際相對原子質(zhì)量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值.這是相對原子質(zhì)量表中首次采用我國測定的相對原子質(zhì)量值.則下列關(guān)于 In的說法中,錯(cuò)誤的是( )
A. In原子核外有49個(gè)電子
B. In原子核內(nèi)有49個(gè)中子
C. In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于其質(zhì)量數(shù),為115
D. In是In元素的一種核素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題.
(1)圖中的兩處明顯錯(cuò)誤是、 .
(2)A 儀器的名稱是 , B 儀器的名稱是 .
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí) A中除加入適量自來水外,還需加入少量 , 其作用是 . 若蒸餾開始后發(fā)現(xiàn)忘記加入該物質(zhì),補(bǔ)救辦法是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O72H2O),其主要反應(yīng)為: ①4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法中正確的是( )
A.反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)①的氧化劑是O2 , 還原劑是FeOCr2O3
C.高溫下,O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D.生成1mol的Na2Cr2O7時(shí)共轉(zhuǎn)移5mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定的:①氣體分子的直徑②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質(zhì)量
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=__________。
(2)0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NO)=__________, v(O2)=__________。
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。
a.及時(shí)分離出NO2氣體 b.增大O2的濃度
c.?dāng)U大容器體積 d.選擇高效催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40gmL﹣1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0molL﹣1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀.下列說法不正確的是
A. 得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是640 mL
B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 molL﹣1
C. NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酰苯胺作為一種常用藥,具有解熱鎮(zhèn)痛的效果.實(shí)驗(yàn)室制備乙酰苯胺時(shí),可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取,苯胺與乙酸酐的反應(yīng)速率遠(yuǎn)大于與冰醋酸反應(yīng)的速率,已知苯胺微溶于冷水;純乙酰苯胺是無色片狀晶體,熔點(diǎn)114℃,不溶于冷水,可溶于熱水;乙酸酐遇水緩慢反應(yīng)生成乙酸;現(xiàn)選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺,該放熱反應(yīng)的原理:
實(shí)驗(yàn)步驟
①取5.0mL苯胺(密度1.04g/mL),倒入100mL錐形瓶中,加入20mL水,在旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐(密度1.08g/mL),攪拌均勻.若有結(jié)塊現(xiàn)象產(chǎn)生,用玻璃棒將塊狀物研碎,再充分?jǐn)嚢瑁?/span>
②反應(yīng)完全后,及時(shí)把反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中,冷卻后,抽濾,洗滌,得粗乙酰苯胺固體;
③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中,加入適量水配制成80℃的飽和溶液,再加入過量20%的水.稍冷后,加半匙活性炭,攪拌下將溶液煮沸3~5min,過濾Ⅰ,用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體,合并濾液,冷卻結(jié)晶,過濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品.
(1)步驟①研碎塊狀產(chǎn)物的用意在于________________________________;反應(yīng)溫度過高會(huì)導(dǎo)致苯胺揮發(fā),下列可以控制反應(yīng)溫度,防止反應(yīng)溫度升高過快的操作有__;
A.反應(yīng)快結(jié)束時(shí)的充分?jǐn)嚢?/span> B.旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐
C.玻璃棒將塊狀物研碎 D.加20mL水
(2)步驟②洗滌粗產(chǎn)品時(shí),選用的溶劑是_______;
A.熱水 B.冷水 C.1:3的乙醇溶液 D.濾液
(3)步驟③兩次用到過濾,其中過濾Ⅰ選擇________(過濾、趁熱過濾或抽濾),過濾Ⅰ操作是為了除去_____________;配制熱溶液時(shí),加入過量溶劑的作用是___________(選出正確選項(xiàng));
A.防止后續(xù)過程中,溶劑損失可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
B.防止后續(xù)過程中,溫度降低可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
C.除去活性炭未吸附完全的有色雜質(zhì)
(4)步驟③冷卻濾液時(shí)可選擇__;
A.冰水浴冷卻 B.?dāng)嚢柘滤±鋮s
C.室溫下自然冷卻 D.投入少量碎冰后靜置
(5)步驟③中以下哪些操作不能提高產(chǎn)率__________;
①配制成飽和溶液后,加入過量20%的溶劑;②趁熱過濾近沸溶液;③過濾Ⅰ時(shí)用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體,合并濾液;④加活性炭吸附;⑤過濾Ⅱ時(shí)的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體.
A.①④⑤ B.①④ C.④⑤ D.②④⑤
(6)步驟③最后測得純乙酰苯胺固體6.75g,已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質(zhì)量分別為93g/mol、102g/mol、135g/mol.該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為________(保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M gmol﹣1 . 若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為;
(2)該氣體所含原子總數(shù)為個(gè);
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為;
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表:
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 42.9 | 50.7 | 64.0 |
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ______ ,△H ______ 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1300℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol,反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡.求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)= ______ ,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 ______。
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 ______。
A.增加Fe2O3的量B.加入合適的催化劑C.移出部分CO2D.提高反應(yīng)溫度.
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