【題目】,改變溶液的,溶液中濃度的對數(shù)值與溶液的變化關(guān)系如圖所示。若。下列敘述錯(cuò)誤的是(

A. 時(shí),

B. 電離常數(shù)的數(shù)量級為

C. 圖中點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為

D. 約等于線c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值

【答案】A

【解析】

根據(jù)圖知,pH<7時(shí),CH3COOH電離量少,c表示CH3COOH的濃度;pH=7時(shí)cOH=cH),二者的對數(shù)相等,且pH越大cOH)越大、cH)越小,則lgcOH)增大,所以bd分別表示H、OHpH>7時(shí),CH3COOH幾乎以CH3COO形式存在,a表示CH3COO;

A、pH=6時(shí),縱坐標(biāo)越大,該微粒濃度越大;

BcCH3COOH=cCH3COO)時(shí),CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H)·c(CH3COO)/c(CH3COOH)=cH);

C、根據(jù)K=c(H)·c(CH3COO)/c(CH3COOH)求解;

D、CH3COO+H2OCH3COOH+OH-0.01mol·L1CH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)·c(OH)/c(CH3COO)=1/k,求出c(OH),pH=14-pOH,即c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值。

A、pH=6時(shí),縱坐標(biāo)越大,該微粒濃度越大,所以存在cCH3COO)>cCH3COOH)>cH),故A錯(cuò)誤;

B、cCH3COOH=cCH3COO)時(shí),CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H)·c(CH3COO)/c(CH3COOH)=cH=10-4.74,故B正確;

C、根據(jù)K=c(H)·c(CH3COO)/c(CH3COOH)求解;pH=2時(shí),cH=10-2mol·L1,從曲線c讀出c(CH3COOH)=10-2mol·L1,由選項(xiàng)B,K=10-4.74,解得c(CH3COO)=10-4.74,故C正確;

D、CH3COO+H2OCH3COOH+OH-,0.01mol·L1CH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)·c(OH)/c(CH3COO)=1/k,從c與線d交點(diǎn)作垂線,交點(diǎn) cHAc=cAc),求出c(OH)=1/k=104.74mol·L1,pH=14-pOH=9.26,即c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值。故D正確。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2 (g)+B2 (g)=2AB (g)的能量變化如圖所示,下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量

B. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=+(a-b) kJ·mol-1

D. 斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵,放出akJ能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外小組的同學(xué)欲測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

 請回答下列問題:

1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加____,該過程的現(xiàn)象為__________________________________________________。

2)步驟②加入過量H2O2的目的是___________________________________

3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、____________、灼燒、______、稱量。

5)若實(shí)驗(yàn)中鐵無損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為____g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是(

(阿伏加德羅定律:在同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子)

A

B

C

D

勒夏特列原理

元素周期律

蓋斯定律

阿伏伽德羅定律

實(shí)驗(yàn)方案

結(jié)果

左球氣體顏色加深

右球氣體顏色變淺

燒瓶中冒氣泡

試管中出現(xiàn)渾濁

測得、的和

的體積比約為2:1

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲(chǔ)能裝置。扣式可充電電池組成示意圖如下。可以在晶體中可逆地嵌入和脫除,總反應(yīng)為。下列說法錯(cuò)誤的是(

A. 放電時(shí)不銹鋼箔為正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為

C. 充電時(shí)電池正極上的反應(yīng)為:

D. 充電時(shí)鋅片與電源的負(fù)極相連

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】馬來酸酐(順-丁烯二酸肝)是一種重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。

己知:

I++

II

III+H2O(代表烴基)

回答下列問題:

1C的名稱是__________,反應(yīng)的反應(yīng)類型是_______

QB的順式結(jié)構(gòu)簡式為_________,F含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式__________。

3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

4C有多種同分異構(gòu)體,其中與C具有完全相同的官能團(tuán),且核磁共振氫譜只有兩個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________(不考慮立體異構(gòu))。

5)己知:氨基()與羥基類似,也能發(fā)生反應(yīng)I。在由F制備K的過程中,常會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物L,L分子式為,含三個(gè)六元環(huán),則L的結(jié)構(gòu)簡式為________

6)寫出由B合成酒石酸(的合成路線:_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)總伴隨著能量的變化,下列敘述中正確的是

A.1表示25min內(nèi),Y的平均速率為0.016molL-1min-1

B.2可表示碳與二氧化碳的反應(yīng)能量變化

C.3表示在鐵金屬內(nèi)部電子流向碳一側(cè)

D.4表示反應(yīng)2NO+2CO=N2+2CO2NOCO轉(zhuǎn)化率為2:1時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用某銅礦(含CuS以及少量FeO和Fe2O3)制備CuCl的主要流程如下:

已知Fe3+、Mn2+、Cu2+生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表所示:

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Mn(OH)2

7.1

10.1

Cu(OH)2

4.7

6.7

(1)浸取時(shí),CuS被浸取的離子方程式為CuS+MnO2+4H=Cu2++Mn2++S↓+2H2O,該反應(yīng)的氧化劑是________(填化學(xué)式),F(xiàn)e2O3被浸取的離子方程式為________________。

(2)步驟③調(diào)整pH的范圍為______,濾渣A的成分為________(填化學(xué)式)。

(3)“沉鐵”時(shí),需要檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全,所用的試劑為________(填化學(xué)式)。

(4)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品1.600 g,將其置于足量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用0.100 0 mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL,反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+,計(jì)算樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是

A. CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH

B. +Br2+HBr

C. 2CH3CH2OH C2H5—O—C2H5 + H2O

D. +HNO3+H2O

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