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【題目】蛋殼的主要成分是CaCO3,含有少量的SiO2MgCO3及色素等雜質,測定蛋殼中鈣含量的操作步驟如圖所示:

已知:CaC2O4MgC2O4都難溶于水。

回答下列問題:

1樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是________________________________。

(2)①②操作時,加入飽和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________________。

3洗滌最好選用_____(冰水“0. lmol/L草酸銨溶液”),其目的是____________________。

4在一定溫度下,向2L的密閉容器中放入足量的草酸鈣(固體所占體積忽略不計)發(fā)生反應: CaC204(s) CaO(s)+CO(g)+CO2(g),若前5min 內生成 CaO 的質量為11.2g,則該段時間內v(CO)=_______。

5滴定操作是用標準酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸,通過鈣與草酸的定量關系,可間接求出鈣的含量。 步驟1:將溶液A加蒸餾水稀釋至250mL。

步驟2:取稀釋后的溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化。

步驟3:0.0190 mol·L-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點,消粍KMnO4溶液V1mL

步驟4:重復步驟2、步驟3的操作3次,記錄數據如下表:

實驗編號

KMnO4溶液的濃度(mol /L)

KMnO4液滴入的體積(mL)

1

0.0190

V1=20.02

2

0.0190

V2= 20.00

3

0.0190

V3=19.98

4

0.0190

V4 = 20.80

KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反應的離子方程式為____________________

②滴定終點的現象是________________________________________。

③該蛋殼中CaCO3的質量分數=_______%,則此法求得的鈣含量_________實際值(“>”“=”“<”)

【答案】 SiO2 保持較大的C2O42-濃度,使Ca2+沉淀完全(合理答案均可給分) 0.1mol/L草酸銨溶液 減少草酸鈣固體的溶解 0.02 mol·L-1·min-1 2MnO4-+6H++5H2C2O4==2Mn2++10CO2↑+8H2O 當加入最后1滴高錳酸鉀溶液時,溶液顏色由無色變成紫紅色,且30S內不褪色 95.00

【解析】1)樣品中SiO2與鹽酸不反應,所以得到的濾渣為SiO2。

2C2O42-+H+HC2O4-,HC2O4-+H+H2C2O4,在堿性條件下,上述平衡逆向移動,C2O42-的濃度增大,有利于Ca2+沉淀完全,故答案為:保持較大的C2O42-濃度,使Ca2+沉淀完全

3CaC2O4(s) Ca2+(aq)+C2O42-(aq),用0. 1mol/L草酸銨溶液洗滌,C2O42-濃度增大,可以使上述溶解平衡逆向移動,從而減少CaC2O4固體的溶解,答案為減少草酸鈣固體的溶解。

4CaO的物質的量=11.2g/56g·mol-1=0.2mol,所以生成的CO的物質的量也為0.2mol,v(CO)=0.2mol÷2L÷5min=0.02 mol·L-1·min-1

5KMnO4具有強氧化性,草酸具有還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應,離子方程式為: 2MnO4-+6H++5H2C2O4==2Mn2++10CO2↑+8H2O ②高錳酸鉀溶液呈紫紅色,加入到草酸溶液中時紫紅色褪去,混合溶液顯無色,當滴定完成時再滴入一滴高錳酸鉀溶液,溶液將會由無色變成紫紅色,且30s內不褪色,即可說明滴定已經達到終點,故答案為:當加入最后1滴高錳酸鉀溶液時,溶液顏色由無色變成紫紅色,且30S內不褪色。③第4次滴定時高錳酸鉀溶液的體積與前3次的體積相差較大,說明第4次滴定誤差較大,舍去這組數據,滴定時平均消耗的高錳酸鉀溶液的體積為(20.02+20.00+19.98÷3mL=20.00mL,所以消耗的高錳酸鉀的物質的量為20.00×10-3L×0.0190 mol /L=3.8×10-4mol,根據2MnO4-+6H++5H2C2O4==2Mn2++10CO2↑+8H2O可知草酸的物質的量為2.5×3.8×10-4mol=9.5×10-4mol,故草酸鈣的物質的量也為9.5×10-4mol,從而碳酸鈣的物質的量也為9.5×10-4mol,求得碳酸鈣的質量為9.5×10-4mol×100g/mol=9.5×10-2g,以上的數據都是根據25ml溶液A計算的,所以250ml溶液A中含有碳酸鈣的質量為9.5×10-2g×10=0.95g,故CaCO3的質量分數=0.95g/1.0g×100%=95%;因為在生成草酸鈣沉淀的同時也會生成草酸鎂沉淀,導致得到的固體A中含有草酸鎂,而使A溶液中草酸的量增大,消耗的高錳酸鉀溶液的體積偏大,故此法求得的鈣含量大于實際值。

練習冊系列答案
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2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol1
則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是
(2)當質量一定時,增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率.圖表示在其他條件不變時,反應:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) 中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線.
①該反應的△H0 (填“>”或“<”).
②若催化劑的表面積S1>S2 , 在右圖中畫出c (NO) 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線

(3)在某溫度時,按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率,用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:

時間/s

0

1

2

3

4

c (NO)(×103 molL1

1.00

0.50

0.20

0.10

0.10

c (CO)(×103 molL1

3.00

2.50

2.20

2.10

2.10

不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響,按要求完成以下計算(寫出計算過程,只寫出計算結果的不給分):①計算前2s內的△c (CO2);
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③計算達到平衡時NO的轉化率.

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