在120℃，101Kpa下，下列各組烴不論以何種比例混合，在足量氧氣中點(diǎn)燃，恢復(fù)到原狀況體積沒有變化的是（　�。�
A、CH4  C2H8
B、C2H4  C2H2
C、C2H2 C2H6
D、CH4  C2H4
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：120℃時(shí)水為氣態(tài)，各組烴不論以何種比例混合，在足量氧氣中點(diǎn)燃，恢復(fù)到原狀況體積沒有變化，說明各組分燃燒體積不發(fā)生變化，假設(shè)烴的分子式為CxHy，充分燃燒方程式為：CxHy+（x+
y
4
）O2
 點(diǎn)燃 
.
 
xCO2+
y
2
H2O（g），根據(jù)體積不變列方程計(jì)算解答．
解答： 解：120℃時(shí)水為氣態(tài)，各組烴不論以何種比例混合，在足量氧氣中點(diǎn)燃，恢復(fù)到原狀況體積沒有變化，說明各組分燃燒體積不發(fā)生變化，假設(shè)烴的分子式為CxHy，充分燃燒方程式為：CxHy+（x+
y
4
）O2
 點(diǎn)燃 
.
 
xCO2+
y
2
H2O（g），則1+x+
y
4
=x+
y
2
，故y=4，即滿足各組分分子式中H原子數(shù)目為4，選項(xiàng)中只有D符合，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物燃燒有關(guān)計(jì)算，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析思維能力，關(guān)鍵在于根據(jù)燃燒通式確定混合物各組分滿足的條件．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法．請(qǐng)回答下列問題：
（1）450℃時(shí)，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反應(yīng)過程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時(shí)間/min51015202530
c（NH3）/mol?L-10.080.140.180.200.200.20
①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時(shí)該反應(yīng)的v（N2）正
 
v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”=）．
②若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n（H2）=1.60mol，下列說法正確的是
 
．
A．平衡一定正向移動(dòng)            B．可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
C．可能是降低了容器的溫度      D．可能是縮小了容器的體積
（2）450℃時(shí)，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
N2H2NH3
起始濃度（mol/L）0.20.30.2
平衡濃度（mol/L）abc
請(qǐng)回答：
①a的取值范圍是：
 
．
②請(qǐng)用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：（I）a與b的關(guān)系：
 
．（Ⅱ）a、b、c的關(guān)系：
 
．
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，其中t2﹑t7時(shí)刻所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：t2
 
；t7
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)要快速制取H2，最好的方法是（　�。�
A、純鋅和稀H2SO4反應(yīng)
B、純鋅和濃硫酸反應(yīng)
C、粗鋅和濃H2SO4反應(yīng)
D、粗鋅和稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO．若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法不正確的是（　�。�
A、原混合物中銅和鐵共0.15mol
B、稀硝酸的物質(zhì)的量的濃度為2mol．L-1
C、第一次剩余4.8g金屬為銅
D、再加足量的稀硫酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LNO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題．
（1）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42-離子？
 
．
如果有，應(yīng)該如何除去SO42-離子？
 
．
（2）在粗鹽經(jīng)過一定處理后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請(qǐng)問這步操作的目的是
 
．
（3）將經(jīng)過操作（2）后的溶液過濾．請(qǐng)問這一操作能除掉哪些物質(zhì)？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩種金屬的合金13g，與足量稀硫酸反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體11.2L，則組成該合金的金屬可能是（　　）
A、Mg和Al
B、Mg和Zn
C、Fe和Zn
D、Al和Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：（　�。�
溫度/℃15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度/10-3mol/L2.43.44.86.89.4
A、該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B、因該反應(yīng)熵變（△S）大于0，焓變（△H）大于0，所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行
C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算15.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)約為2.0×10-9（mol?L-1）3
D、達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（　　）
A、Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B、P、S、C1元素最高正價(jià)依次升高
C、N、O、F原子半徑依次增大
D、Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的手機(jī)電池中的反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-
放電
充電
2CO32-+6H2O，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
B、放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
C、通入11.2LO2完全反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移
D、充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

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