Question

16．有一包從海水中獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過初步的提純．課外活動(dòng)小組對(duì)它的成分進(jìn)行探究，并將粗鹽進(jìn)一步提純．
探究一：這包粗鹽中含有什么雜質(zhì)？
（1）根據(jù)海水的成分和初步提純的實(shí)驗(yàn)操作，推斷該粗鹽中可能含有的雜質(zhì)是CaCl₂和MgCl₂．
現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證這種推斷：取樣品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是檢驗(yàn)有沒有MgCl₂；接著再加入數(shù)滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗(yàn)有沒有CaCl₂．
實(shí)驗(yàn)證明：這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl₂．
探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？按下面步驟繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①稱取一定質(zhì)量的樣品； ②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量的某種試劑，過濾； ④將沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈的固體A； ⑤濾液在進(jìn)行某一操作后，移入蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)，得到純凈的固體； ⑥稱量實(shí)驗(yàn)中得到的某種固體B．
（2）步驟②③⑤中都使用到的儀器是玻璃棒；它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②的目的是加快溶解，在步驟⑤的目的是使液體受熱均勻，防止液體濺出．
（3）步驟③中加入的試劑是Na₂CO₃溶液；步驟⑤中進(jìn)行的“某一操作”是逐滴加入稀鹽酸，直至不再產(chǎn)生氣泡為止，目的是除去過量碳酸鈉（或提純食鹽）．
（4）步驟⑥中你認(rèn)為需要稱量的固體是固體A還是固體B？A，你不選擇另一種固體的理由是蒸發(fā)所得到的氯化鈉中，有一部分是過量的碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)得到的．

Answer 1

分析 （1）粗鹽中可能含有的雜質(zhì)是CaCl₂和MgCl₂，取樣品并溶解，加入足量NaOH溶液，可與MgCl₂反應(yīng)生成白色沉淀，再加入數(shù)滴Na₂CO₃溶液與CaCl₂反應(yīng)生成白色沉淀；
（2）溶液需要玻璃棒攪拌，過濾需要玻璃棒引流；
（3）步驟③中加碳酸鈉可除去雜質(zhì)氯化鈣，過量的碳酸鈉可加鹽酸除去；
（4）步驟⑤中發(fā)生鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)生成NaCl，導(dǎo)致NaCl的質(zhì)量比原粗鹽中NaCl質(zhì)量大．

解答 解：（1）取樣品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是檢驗(yàn)有沒有Mg²⁺，接著再加入數(shù)滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗(yàn)有沒有Ca²⁺，
故答案為：MgCl₂；CaCl₂；
（2）溶解、過濾、蒸發(fā)等操作過程中都要用到玻璃棒，溶解時(shí)用玻璃棒攪拌起到加速溶解的作用；過濾時(shí)用玻璃棒引流；蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌使液體受熱均勻，防止液體及晶體濺出，
故答案為：玻璃棒；加快溶解；使液體受熱均勻，防止液體濺出；
（3）粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl₂，加入過量的Na₂CO₃溶液后進(jìn)行過濾，除去CaCO₃沉淀，在濾液中加入適量的稀鹽酸，除去多余的Na₂CO₃，即得到NaCl溶液，蒸發(fā)得到純凈的NaCl固體，
故答案為：Na₂CO₃溶液；逐滴加入稀鹽酸，直至不再產(chǎn)生氣泡為止；除去過量碳酸鈉（或提純食鹽）；
（4）由于在步驟③中加入過量的Na₂CO₃溶液，多余的Na₂CO₃又與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl，所以固體B中含有的NaCl比原來含有的NaCl多，應(yīng)測(cè)定A的質(zhì)量，
故答案為：A；蒸發(fā)所得到的氯化鈉中，有一部分是過量的碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)得到的．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．