族 周期 | I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
分析 由元素在周期表中位置,可知A為H、B為Na、C為Al、D為C、E為N、F為Si、G為F、H為Cl、I為Ne.
(1)稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結構,化學性質最不活潑;F元素中含有負價,沒有正化合價;非金屬性越強,單質氧化性越強,金屬性越強,單質還原性越強;
(2)上述元素中Na元素金屬性最強,氫氧化鈉堿性最強,高氯酸是最強的酸;氫氧化鋁能與酸、堿反應生成鹽與水,氫氧化鋁是兩性氫氧化物;
(3)非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定;
(4)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大;
(5)A和D組成最簡單化合物為CH4,分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對;
(6)B的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉,C的最高價氧化物為氧化鋁,二者反應生成偏鋁酸鈉與水.
解答 解:由元素在周期表中位置,可知A為H、B為Na、C為Al、D為C、E為N、F為Si、G為F、H為Cl、I為Ne.
(1)稀有氣體Ne原子最外層為穩(wěn)定結構,化學性質最不活潑;F元素中含有負價,沒有正化合價;同周期自左而右非金屬性增強、金屬性減弱,同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強,故上述元素中F元素非金屬性增強,單質F2氧化性最強,Na元素金屬性最強,單質還原性最強,故答案為:Ne;F;F2;Na;
(2)上述元素中Na元素金屬性最強,氫氧化鈉堿性最強,化學式為NaOH,高氯酸是最強的酸,其化學式為:HClO4,氫氧化鋁能與酸、堿反應生成鹽與水,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,氫氧化鋁化學式為:Al(OH)3,故答案為:NaOH;HClO4;Al(OH)3;
(3)同周期自左而右非金屬性增強,同主族自上而下非金屬性減弱,故上述元素中F元素非金屬性增強,則HF最穩(wěn)定,故答案為:HF;
(4)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑最大的是Na,故答案為:Na;
(5)A和D組成最簡單化合物為CH4,分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對,其電子式為,故答案為:
;
(6)B的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉,C的最高價氧化物為氧化鋁,二者反應生成偏鋁酸鈉與水,反應離子方程式為:2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O,
故答案為:2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O.
點評 本題考查位置、結構與性質的關系,為高頻考點,把握元素的位置、元素的性質為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意元素周期律及元素化合物知識的應用,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | R在化合物中顯+1價 | B. | 最高價氧化物的水化物的堿性:X>R | ||
C. | 原子半徑:W<R<X | D. | R與Z可以形成離子化合物 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Zn-2e-=Zn2+ | B. | Br2+2e-=2Br- | C. | 2Br--2e-=Br2 | D. | Zn2++2e-=Zn |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 元素X:它的原子中第三電子層比第二電子層少2個電子 | |
B. | 元素Y:它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同 | |
C. | 元素Z:位于元素周期表中的第3周期,ⅢA族 | |
D. | 元素W:它的單質硬度最大 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55℃-60℃反應生成硝基苯 | |
B. | 苯在合適條件下催化加氫可生成環(huán)己烷 | |
C. | 丙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴丙烷 | |
D. | 甲苯與溴蒸氣在光照條件下反應主要生成鄰溴甲苯和對溴甲苯 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com