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3.下表是周期表中的一部分,根據(jù)A-I在周期表中的位置,第(1)~(4)小題用元素符號或化學式回答,(5)~(6)小題按題目要求回答.
   族
周期
I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A       
2   DE GI
3B C F H 
(1)表中元素,化學性質最不活潑的是Ne,只有負價而無正價的是F,氧化性最強的單質是F2,還原性最強的單質是Na.
(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強的是NaOH,酸性最強的是HClO4,呈兩性的是Al(OH)3
(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的HF
(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半徑最大的是Na
(5)A和D組成化合物的電子式
(6)B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O.

分析 由元素在周期表中位置,可知A為H、B為Na、C為Al、D為C、E為N、F為Si、G為F、H為Cl、I為Ne.
(1)稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結構,化學性質最不活潑;F元素中含有負價,沒有正化合價;非金屬性越強,單質氧化性越強,金屬性越強,單質還原性越強;
(2)上述元素中Na元素金屬性最強,氫氧化鈉堿性最強,高氯酸是最強的酸;氫氧化鋁能與酸、堿反應生成鹽與水,氫氧化鋁是兩性氫氧化物;
(3)非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定;
(4)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大;
(5)A和D組成最簡單化合物為CH4,分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對;
(6)B的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉,C的最高價氧化物為氧化鋁,二者反應生成偏鋁酸鈉與水.

解答 解:由元素在周期表中位置,可知A為H、B為Na、C為Al、D為C、E為N、F為Si、G為F、H為Cl、I為Ne.
(1)稀有氣體Ne原子最外層為穩(wěn)定結構,化學性質最不活潑;F元素中含有負價,沒有正化合價;同周期自左而右非金屬性增強、金屬性減弱,同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強,故上述元素中F元素非金屬性增強,單質F2氧化性最強,Na元素金屬性最強,單質還原性最強,故答案為:Ne;F;F2;Na;
(2)上述元素中Na元素金屬性最強,氫氧化鈉堿性最強,化學式為NaOH,高氯酸是最強的酸,其化學式為:HClO4,氫氧化鋁能與酸、堿反應生成鹽與水,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,氫氧化鋁化學式為:Al(OH)3,故答案為:NaOH;HClO4;Al(OH)3;
(3)同周期自左而右非金屬性增強,同主族自上而下非金屬性減弱,故上述元素中F元素非金屬性增強,則HF最穩(wěn)定,故答案為:HF;
(4)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑最大的是Na,故答案為:Na;
(5)A和D組成最簡單化合物為CH4,分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對,其電子式為,故答案為:
(6)B的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉,C的最高價氧化物為氧化鋁,二者反應生成偏鋁酸鈉與水,反應離子方程式為:2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O,
故答案為:2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O.

點評 本題考查位置、結構與性質的關系,為高頻考點,把握元素的位置、元素的性質為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意元素周期律及元素化合物知識的應用,題目難度不大.

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