下列指定微粒的數(shù)目相等的是(　　)
A．物質(zhì)的量相等的H2O與D2O含有的中子數(shù)
B．20 mL NH3和30 mL O2所含的原子數(shù)
C．等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中含有的陰離子總數(shù)
D．等物質(zhì)的量的鈉和銅分別與氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
C
H原子中無(wú)中子，而D原子中含有1個(gè)中子，A錯(cuò)；B項(xiàng)中相同狀況下兩種氣體的物質(zhì)的量之比為2:3，故原子數(shù)之比為8:6，B錯(cuò)；Na2O2中含有的陰離子為O22—，C正確；鈉、銅與氯氣反應(yīng)分別生成NaCl和CuCl2，故后者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是前者的兩倍，D錯(cuò)。
點(diǎn)撥：本題考查物質(zhì)的量，考查考生的理解應(yīng)用能力。難度中等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

V LFe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，取此溶液0．5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量的濃度為(  )
A．mol·L－1B．mol·L－1
C．mol·L－1D．mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

自然界中存在一種尖晶石，化學(xué)式為MgAl2O4，它透明色美，可作為寶石。已知該尖晶
石中混有Fe2O3，取一定量樣品5.4 g，恰好與一定濃度100 mL鹽酸反應(yīng)，鹽酸濃度可能是（ ）
A．4.9 mol·l－1B．4.3 mol·L－1
C．3.1 mol·L－1D．2.2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將氫氣通過(guò)10gCuO粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4g，那么下列計(jì)算正確的是（ ）
A．有1.6gH2O生成
B．有8.4gCu生成
C．有80%的CuO被還原
D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所消耗的氫氣為0.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在相同條件下，將相同物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別加入盛有同濃度、同體積稀鹽酸的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中充分反應(yīng)，生成氣體的體積關(guān)系不可能是(　　)
A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)B．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al)
C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al)D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是(　　)
①K＋一定存在
②100 mL溶液中含0.01 mol CO32—
③Cl－可能存在
④Ba2＋一定不存在
⑤Mg2＋可能存在
A．③④⑤B．①③④C．①②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體制取氨氣的化學(xué)方程式是          。
（2）將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是      。
（3）現(xiàn)有100mL AlCl3與MgSO4的混合溶液，分成兩等份。
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，其中AlCl3與氨水反應(yīng)的離子方程式是          。繼續(xù)加入l mol/L NaOH溶液至10mL時(shí)，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是          ，減少的沉淀的物質(zhì)的量是          。
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a=          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的過(guò)程：


該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有(　　)
A．1處 B．2處 C．3處 D．4處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,試回答下列問(wèn)題:
(1)計(jì)算:需要NaOH固體的質(zhì)量為   。
(2)配制方法:設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟。
①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm;
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,然后將洗滌液移入容量瓶;
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。
試將操作步驟正確排序        。
(3)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L,原因可能是        。
A．使用濾紙稱(chēng)量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來(lái)存在少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度線

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同步練習(xí)冊(cè)答案