3．120℃時(shí)，2體積某烴和8體積O2混合，完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，體積不變，該分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是（　　）
A．1B．2C．3D．5

分析 120℃的條件下，水是氣體，設(shè)烴的化學(xué)式為CxHy，寫出燃燒的化學(xué)方程式，反應(yīng)前后氣體體積不發(fā)生變化，則反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，以此解答該題．

解答 解：設(shè)烴的化學(xué)式為CxHy，則燃燒的化學(xué)方程式為：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，
完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，體積不變，則反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，故有：1+x+$\frac{y}{4}$=x+$\frac{y}{2}$，解得y=4，
即該烴化學(xué)式中所含的氫原子數(shù)是4，可以是甲烷、乙烯、丙炔等，該分子式中所含的碳原子數(shù)可以是1、2、3等，但是若分子式為C5H4，2體積某烴和8體積O2混合，氧氣不足，反應(yīng)方程式為：C5H4+4O2→CO2+4CO+2H2O，反應(yīng)前后氣體體積不相等，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式的確定，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，把握燃燒前后的體積變化找出分子的組成特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意常見有機(jī)物的分子組成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有四組混合物：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液  ②甲醇和甘油  ③葡萄糖和淀粉的混合液  ④溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾、滲析B．分液、蒸餾、滲析、萃取
C．萃取、蒸餾、分液、萃取D．蒸餾、萃取、滲析、萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知化學(xué)反應(yīng)：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1＜0；CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2＜0；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3＜0；下列說法正確的是（相同條件下）（　�。�
A．56 g CO和32 g O2 的總能量小于88 g CO2的能量
B．△H1=△H3-△H2
C．△H1＜△H3
D．28 g CO的能量比44 g CO2的能量高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．丙酸乙酯具有菠蘿香味，用作配制朗姆酒，可通過圖進(jìn)行合成（部分反應(yīng)條件略去）

回答下列問題：
（1）CH3CH2OH中官能團(tuán)的名稱是羥基，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①是加成反應(yīng)，物質(zhì)X的分子式是HBr，有機(jī)物A的分子式是C3H5N，其結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CN，
反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2COOCH2CH3+H2O．
（3）除去丙酸乙酯中CH3CH2COOH和CH3CH2OH的方法是：加適量的飽和Na2CO3溶液（填適宜的試劑）充分振蕩、靜置、分液．
（4）反應(yīng)③有多種副產(chǎn)物，其中一種副產(chǎn)物M的相對(duì)分子質(zhì)量為74，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.6%，n（C）：n（H）=2：5，則M的分子式為C4H10O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．請(qǐng)利用反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)原電池．
設(shè)計(jì)要求：①該裝置盡可能提高化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率；
②材料及電解質(zhì)溶液自選，在圖中做必要標(biāo)注；
③畫出電子的轉(zhuǎn)移方向．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣（NO、NO2）轉(zhuǎn)化為重要要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導(dǎo)電材料．下列說法一定正確的是（　�。�
A．該電池工作時(shí)，外電路電子的流向由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路
B．電極 B 附近的 c（H+）濃度增大
C．A 電極的反應(yīng)為：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+  NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
D．該電池工作時(shí)，每消耗11.2LO2（標(biāo)年?duì)顩r下）可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　　）
A．苯乙烯B．乙烯C．乙醇D．聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．己知：鎂電池的總反應(yīng)為xMg+Mo3S4 $?_{充電}^{放電}$MgxMo3S4，某車載鋰離子電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6 $?_{充電}^{放電}$LiCoC2+C6（x＜1）．下列說法正確的是（　�。�
A．鎂電池放電時(shí)，Mg2+向負(fù)極移動(dòng)
B．鎂電池充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：Mo3S42x--2xe-=Mo3S4
C．鋰離子電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為  LixC6+xe-=xLi++C6
D．
用鎂電池給車載鋰離子電池充電時(shí)連接方式如圖所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]是透明、淺藍(lán)綠色晶體，易溶于水而不溶于酒精等有機(jī)溶劑，在空氣中一般比較穩(wěn)定，不易被氧化．制備步驟如下：
步驟1．稱取還原鐵粉0.4g，炭粉0.3g，放入50mL 錐形瓶中，加入3.5mL2mol•L-1硫酸置于60℃熱水浴中加熱（如圖1），待反應(yīng)完全，取出冷卻，再加入6mol•L-1的硫酸2mL．

步驟2．在上述反應(yīng)液中加入濃氨水0.8mL，振蕩混勻，抽濾（如圖2）．向?yàn)V液中加入10mL無水乙醇，靜置，大量晶體析出，傾析，再次抽濾．
步驟3．取出晶體，用干凈的濾紙吸干，稱量并分析樣品．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟1中炭粉的作用是為了形成原電池加快反應(yīng)速率，加人6mol•L-1硫酸的作用是加入硫酸抑制Fe2+的水解．
（2）向?yàn)V液中加人無水乙醇目的是降低硫酸亞鐵銨的溶解度有利于結(jié)晶析出．
（3）產(chǎn)品中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象取少量產(chǎn)品于試管中滴加KSCN無現(xiàn)象，滴加氯水后溶液顯紅色（取少量產(chǎn)品于試管中加水溶解，滴加氫氧化鈉溶液后，有白色沉淀生成，迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色或取少量產(chǎn)品于試管中加水溶解，滴加鐵氰化鉀有藍(lán)色沉淀生成）．
（4）稱取獲得的硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（摩爾質(zhì)量為392g•mol-1）1.9600g 配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0.0100mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液為18.00mL．
下列有關(guān)滴定的操作正確的是_（填字母編號(hào)）．
a．滴定過程中眼睛注視滴定管中液面變化
b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落
c．讀數(shù)過程中保持滴定管自然懸垂
d．讀數(shù)時(shí)視線與刻度線、凹液面最低處切線相平齊
滴定過程中反應(yīng)離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，制得硫酸亞鐵銨樣品的純度為90%．

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