Question

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應。請回答下列問題：

(1)寫出B、C、E元素的名稱B___、C___、E___。

(2)請寫出含C質量分數(shù)最高的化合物的化學式：______ 。

(3)A、C、D、F四種元素可以形成兩種可以互相反應的酸式鹽(均由四種元素組成)，這兩種酸式鹽的化學式分別為______、______。

(4)A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為________________________。

(5)向含有a molE離子的氯化物溶液中加入含b molD的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為_______________________________ 。

①a mol ②b mol ③a/3 mol ④b/3 mol ⑤0⑥(4a-b)mol

Answer 1

【答案】氮 氧 鋁 H2O2 NaHSO3 NaHSO4 HS-+OH-=S2-+H2O ②

【解析】

A、B、C、D、E、F是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子，則A為H元素；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X，則B為N元素，X為NH4NO3；D與A同主族，且D的原子序數(shù)大于N元素，故D為Na元素；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，F原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，故F為S元素；A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為O元素；D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應，是氫氧化鋁與強堿、強酸反應，可推知E為Al元素，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為Al元素，F為S元素。

(1)由上述分析可知，B、C、E元素的名稱分別為：氮、氧、鋁，故答案為：氮；氧；鋁；

(2) C為O元素，含O質量分數(shù)最高的化合物為過氧化氫，化學式為H2O2，故答案為：H2O2；

(3)H、O、N、S四種元素可以形成兩種可以互相反應的酸式鹽(均由四種元素組成)分別為NaHSO3、NaHSO4，故答案為：NaHSO3；NaHSO4；

(4)H、O、S間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲為HS-，乙為OH-，則甲與乙反應的離子方程式為：HS-+OH-=S2-+H2O，故答案為：HS-+OH-=S2-+H2O；

(5)向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液，可能發(fā)生的反應有①AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，②AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl。

當a∶b≥1∶3時，只發(fā)生反應①，二者恰好反應時得到沉淀為amol或mol，氯化鋁過量時，得到沉淀小于amol，可能為mol；

當a∶b≤1∶4時，只發(fā)生反應②，沒有沉淀生成，即沉淀為0；

當1∶3＜a∶b＜1∶4時，發(fā)生反應①②，則：

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl

xmol 3xmol xmol，

AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2+3NaCl，

(a-x)mol 4(a-x)mol

則3xmol+4(a-x)mol=b，解得x=(4a-b)，即沉淀為(4a-b)mol，由于部分鋁離子轉化為氫氧化鋁沉淀，可能為mol；

由氫氧根守恒可知，氫氧化鋁的物質的量不可能等于NaOH物質的量，即沉淀不能為bmol，

綜上分析可知，沉淀可能為①a mol、③mol、④mol、⑤0、⑥(4a-b)mol，不可能為②b mol，故答案為：②。