【題目】有關(guān)元素X、Y、Z、DE的信息如下:

元素

有關(guān)信息

X

元素主要化合價-2,原子半徑為0.0074 nm

Y

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

Z

單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍首之一

D

最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子

E

單質(zhì)是生活中的常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請回答下列問題(用化學用語表示)

1X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì),其反應的化學方程式為____________

2)比較YZ的氫化物的穩(wěn)定性________(用化學式表示)。

3E元素與Y元素可形成EY2EY3兩種化合物,則下列說法中正確的是________(填序號)

通常實驗室配制EY3溶液時,可直接用水溶解EY3固體

②EY2不能通過單質(zhì)直接化合產(chǎn)生

銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池,電子由銅片沿導線流向碳棒

④YZ、D的離子半徑大小依次減小

4Y的最高價氧化物為無色液體,當0.25 mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時,放出Q kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式_______________________________

5)寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應式_____________________。

【答案】12H2O22H2OO22HClH2S 3②③

4Cl2O7(l)H2O(l)===2HClO4(aq)ΔH=-4 QkJ/mol 5O22H2O4e4OH

【解析】試題分析:X 元素主要化合價-2,原子半徑為0.0074 nm,因此X為氧元素;Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4 ,因此Y為氯元素;Z 單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍首之一,則Z為硫元素;D 最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子,則D為鈉元素;E單質(zhì)是生活中的常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞,所以E是鐵元素。

1X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì),該物質(zhì)是雙氧水,其反應的化學方程式為2H2O22H2OO2

2)氯元素的非金屬性強于硫元素,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,則氫化物的穩(wěn)定性HClH2S。

3鐵離子水解,因此通常實驗室配制FeCl3溶液時,先將氯化鐵溶解在濃鹽酸中,然后再稀釋,錯誤;鐵與氯氣發(fā)生化合反應生成氯化鐵,得不到FeCl2,正確;銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池,銅是負極,則電子由銅片沿導線流向碳棒,正確;④D、YZ的離子半徑大小依次增大,錯誤,答案選②③。

4Y的最高價氧化物為無色液體,當0.25 mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時,放出Q kJ的熱量,則該反應的熱化學方程式為Cl2O7(l)H2O(l)===2HClO4(aq)ΔH=-4 QkJ/mol。

5)鐵在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應式為O22H2O4e4OH

練習冊系列答案
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B.ΔH1ΔH2ΔH3

C.ΔH2ΔH1ΔH3

D.ΔH2ΔH1ΔH3=0

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X


Y


Z



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