【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,需要溫度計(jì)且需將溫度計(jì)的水銀球插入水浴中的是

A. 由苯制硝基苯B. 在實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油

C. 電石制取乙炔D. 由苯制取溴苯

【答案】A

【解析】

需要溫度計(jì)且需將溫度計(jì)的水銀球插入水浴中說(shuō)明反應(yīng)溫度低于100℃。

A項(xiàng)、制取硝基苯時(shí),需要采用水浴加熱,溫度計(jì)插入水浴中控制反應(yīng)溫度在55℃— 60℃,故A正確;

B項(xiàng)、在實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油時(shí),溫度計(jì)用于測(cè)量餾分溫度,以便控制餾分組成,溫度計(jì)應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處,故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、電石制取乙炔時(shí)不需要使用溫度計(jì),故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、由苯制取溴苯時(shí)不需要使用溫度計(jì),故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于鹽的是

A. CaO B. CaOH)2 C. CaCO3 D. CH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)式

HF

H2CO3

H2S

電離平衡常數(shù)

Ka

7.2×10-4

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

K19.1×108

K21.1×1012

1已知25℃時(shí),①HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7kJ/mol,

②H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,

氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式為________________________。

2將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變),下列各量增大的是____。

Ac(H+) Bc(H+)·c(OH) C D

3Na2CO3溶液通入過(guò)量H2S,反應(yīng)的離子方程式為______________。

425℃時(shí),20mL 0.1mol/L氫氟酸中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液,測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是_____________。

ApH3HF溶液和pH11NaF溶液中, 由水電離出的c(OH-)相等

B點(diǎn)時(shí)pH6,此時(shí)溶液中, c(F)c(Na+)9.9×10-7mol/L

C點(diǎn)時(shí)溶液中的c(F)c(Na+)

D點(diǎn)時(shí)V20mL,此時(shí)溶液中c(F)< c(Na+)0.1mol/L

5Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)?/span>CO32水解的緣故,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明之_______________________。

6長(zhǎng)期以來(lái),一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H-O-F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A,每生成1mol HF轉(zhuǎn)移________mol電子。

7已知BiCl3水解產(chǎn)物中有 BiOCl生成。寫出水解反應(yīng)方程式___________________________為防止其水解,如何配制 BiCl3溶液_________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

X

Y

Z

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

A

Cu

CuO

Cu(OH)2

B

Si

SiO2

H2SiO3

C

NaHCO3

Na2CO3

NaOH

D

FeCl2

FeO

FeCl3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是

A. CO2 B. CO32- C. H2O D. CCl4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知HO可以形成H2OH2O2兩種化合物,試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問(wèn)題:

(1)水是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。

1 mol冰中有____mol氫鍵。

②用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是____。

(2)已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。H2O2分子不是直線形的,兩個(gè)氫原子猶如在半展開的書的兩面上,兩個(gè)氧原子在書脊位置上,書頁(yè)夾角為93°52',而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52'。

試回答:

H2O2分子的電子式是______,結(jié)構(gòu)式是______。

H2O2分子是含有___(填“極性”或“非極性”,下同)鍵和__鍵的___分子。

H2O2難溶于CS2,簡(jiǎn)要說(shuō)明理由:_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列問(wèn)題:

(1)氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_____________。

(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。

(3)經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。

①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為_________,不同之處為__________。(填標(biāo)號(hào))

A.中心原子的雜化軌道類型 B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C.立體結(jié)構(gòu) D.共價(jià)鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________

③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)N-H┄Cl、____________、____________。

(4)R的晶體密度為d g·cm-3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元,該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是(   )

A. Ⅰ圖:若MnO2過(guò)量,則濃鹽酸可全部消耗完

B. Ⅱ圖:證明新制氯水只有酸性

C. Ⅲ圖:產(chǎn)生了棕黃色的霧

D. Ⅳ圖:濕潤(rùn)的有色布條褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是

A. MgO B. MgOC C. MgO、Mg3N2 D. MgOMg3N2 C

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