【題目】一種以石墨和過渡金屬氧化物做電極材料、以固態(tài)有機高聚物做電解質溶劑的鋰離子電池,其工作原理如圖1所示,圖2是合成有機高聚物的單體的結構簡式。下列說法中,正確的是
A.放電時,外電路電子由金屬氧化物電極流向石墨電極
B.充電時,石墨電極作陽極,過渡金屬氧化物作陰極
C.圖2所示的兩種單體可通過縮聚反應生成有機高聚物溶劑
D.有機高聚物溶劑分子中含醚鍵和酯基
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【題目】甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生產(chǎn)的CO、CO2和H2可制取甲醇等有機物,發(fā)生的反應有:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-99kJmol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
相關物質的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:CH3OH結構式
化學鍵 | C=O(CO2) | H—H | C—O | H—O | C—H |
E/(kJ·mol-1) | 803 | 436 | 343 | 465 | 413 |
(1)該反應△H2=____________。
(2)關于反應①下列說法,正確的是____________。
A.該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行
B.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小
C.使用催化劑,不能提高CO的轉化率
D.增大壓強,該反應的化學平衡常數(shù)不變
(3)在某溫度下,將1.0moCO與2.0molH2充入2L的空鋼瓶中,發(fā)生反應①,在第5min時達到化學平衡狀態(tài),此時甲醇的物質的量分數(shù)為0.1。在第10min、20min時分別改變反應條件,甲醇的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示:
①從反應開始到5min時,生成甲醇的平均速率為____________。
②H2的平衡轉化率α=____________%,化學平衡常數(shù)K=____________。
③1min時,υ正____________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
④1mim時υ正____________4min時υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
⑤比較甲醇在7~8min、12~13min和25~27min時平均反應速率[平均反應速率分別以υ(7~8)、υ(12~13)、υ(25~27)表示的大小____________。
⑥若將鋼瓶換成同容積的絕熱容器,重復上述試驗,平衡時甲醇的物質的量分數(shù)____________0.1(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下:
回答下列問題:
(1)步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是_________,溶解溫度應控制在60~70度,原因是__________。
(2)寫出步驟③中主要反應的離子方程式___________。
(3)步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是_________(寫名稱)。
(4)上述工藝中,步驟⑥不能省略,理由是______________________________。
(5)步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設備有__________(填字母)
A.分餾塔 | B.離心機 | C.反應釜 | D.框式壓濾機 |
(6)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g,將其置于若兩的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點,消耗K2Cr2O7溶液b mL,反應中Cr2O72-被還原為Cr3+,樣品中CuCl的質量分數(shù)為__________。
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【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是( )
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 | |
A | 向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 溶液中一定含有SO |
B | 用鉑絲蘸取待測液,在酒精燈火焰上灼燒 | 焰色為黃色 | 待測液中肯定不含K+ |
C | 淀粉與稀硫酸的混合液加熱后,再加入新制Cu(OH)2,加熱 | 無明顯現(xiàn)象 | 不能確定淀粉沒有發(fā)生水解 |
D | 將石蠟油加強熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中 | 溶液褪色 | 產(chǎn)物不都是烷烴 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】一些資料認為NO不能與Na2O2反應,某同學提出質疑,他認為NO易與O2發(fā)生反應,應該更容易被Na2O2氧化。査閱資料:
a.2NO+Na2O2=2NaNO2;
b.6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O;
某同學用如圖所示裝置(部分夾持裝置略),探究NO與Na2O2的反應。
(1)請寫出A中反應的化學方程式___。
(2)B中觀察到的主要現(xiàn)象是___。
(3)在反應前,打開彈簧夾,通入一段時間N2,目的是___。
(4)充分反應后,檢驗D裝置中發(fā)生反應的實驗是___。
(5)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO轉化為NO的轉化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調節(jié))的變化如圖所示:
①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和NO,其離子方程式為___,若標準狀況下16.8LNO被NaClO溶液完全吸收,則轉移的電子的物質的量為___mol。
②NaClO溶液的初始pH越小,NO轉化率越高。其原因是___。
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【題目】有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= 0.1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是( )
A.pH=5. 5 的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.W 點所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
C.pH =3.5的溶液中:c(CH3COOH) + c(CH3COO-)= c(Na+)
D.向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
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【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是( )
A.n點表示AgCl的不飽和溶液
B.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-7
C.Ag2C2O4+2C1-(aq) 2AgCl+C2O42-(aq)的平衡常數(shù)為109.04
D.向c(C1-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時,先生成Ag2C2O4沉淀
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【題目】化合物丙可由如下反應得到
丙的結構簡式不可能是( )
A. CH3CH(CH2Br)2B. (CH3)2CBrCH2Br
C. C2H5CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3
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