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當向藍色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍色沉淀，而后沉淀逐漸溶解成深藍色溶液，向深藍色溶液中通入SO2氣體，又生成了白色沉淀，將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時溶液呈藍色．根據(jù)實驗現(xiàn)象推測，下列描述中正確的是（　�。�
A、藍色沉淀為Cu（OH）2，深藍色溶液中所含Cu2+濃度較大
B、白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發(fā)生復分解反應
C、白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生了氧化還原反應
D、反應過程中消耗的SO2與生成的SO2的物相等
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質,二氧化硫的化學性質
專題：氧族元素,幾種重要的金屬及其化合物
分析：A、藍色沉淀為氫氧化銅，深藍色溶液中所含的是銅氨絡離子；
B、將白色沉淀加入稀硫酸中又生成了紅色粉末狀固體和二氧化硫氣體，同時溶液呈藍色，說明白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽；
C、將白色沉淀加入稀硫酸中又生成了紅色粉末狀固體和二氧化硫氣體，同時溶液呈藍色，說明白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生歧化反應生成銅和銅離子，而不是發(fā)生復分解反應，
D、反應過程中銅氨絡離子被二氧化硫還原，生成亞銅離子的亞硫酸鹽，向鈣鹽中加入稀硫酸放出二氧化硫，溶液中產生銅和銅離子，所以反應過程中消耗的二氧化硫的物質的量多于生成的二氧化硫的物質的量；
解答： 解：A、向藍色的硫酸銅溶液中逐滴加入氨水時，藍色沉淀為氫氧化銅，深藍色溶液中所含的是銅氨絡離子，故A錯誤；
B、將白色沉淀加入稀硫酸中又生成了紅色粉末狀固體和二氧化硫氣體，同時溶液呈藍色，說明白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生歧化反應生成銅和銅離子，而不是發(fā)生復分解反應，故B錯誤；
C、將白色沉淀加入稀硫酸中又生成了紅色粉末狀固體和二氧化硫氣體，同時溶液呈藍色，說明白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生歧化反應生成銅和銅離子，而不是發(fā)生復分解反應，故C正確；
D、反應過程中銅氨絡離子被二氧化硫還原，生成亞銅離子的亞硫酸鹽，向該鹽中加入稀硫酸放出二氧化硫，溶液中產生銅和銅離子，所以反應過程中消耗的二氧化硫的物質的量多于生成的二氧化硫的物質的量，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了銅及其化合物性質的分析應用，二氧化硫的還原性，反應現(xiàn)象和題干信息的分析應用是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表中第I欄中的化學反應和與第II欄中的化學反應都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是（　　）
選項 第Ⅰ欄 第Ⅱ欄 Ⅲ欄
A NaHCO3溶液滴入Ca（OH）2溶液 NaHCO3溶液滴入NaOH溶液 OH-+HCO3-═CO32-+H2O
B 鋁片投入少量NaOH溶液 鋁片溶液投入過量NaOH溶液 Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C 碳酸鈣加入足量稀鹽酸 碳酸鈉加入足量稀鹽酸 CO32-+2H +═CO2↑+H2O
D 過量SO2氣體通入NaOH溶液 少量SO2氣體通入NaOH溶液 SO2+2OH-═SO32-+H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B、c（H+）=
Kw
的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
C、澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3-、ClO4-
D、使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：CH3COO-、HCO3-、Na+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳、硅同為周期表中ⅣA族的元素，是構成自然界各種物質的重要元素．
（一）由碳元素構成的各種單質和化合物都是科學家研究的重要對象．
（1）用特殊方法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦路椒ㄌ峒�，請配平該反應的化學方程式：
 
C+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請?zhí)顚懕碇械目崭瘢?br />
容器編號 c（CO）/mol?L-1  c（O2）mol?L-1  c（CO2）mol?L-1  v（正）和v（逆）比較
Ⅰ  2.0×10-4  4.0×10-4  4.0×10-2  v（正）=v（逆）
Ⅱ  3.0×10-4  4.0×10-4  5.0×10-2  
v（正）
 
v（逆）
②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O2并使其濃度保持為1.0×10-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為
 
mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）．
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（二）晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅  
②粗硅與干燥的HCl氣體反應制得SiHCl3
③SiHCl3與過量的H2在1000℃～1100℃反應制得純硅，已知SiHCl3能與水強烈反應，在空氣中易自燃．請回答：
（1）第一步制取粗硅的化學方程式
 
．
（2）粗硅與HCl反應制備三氯氫硅的過程中發(fā)生反應的熱化學方程式為：
（i）Si（s）+3HCl（g）═SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol
（ii）Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）（副反應）△H=-241kJ/mol
①常溫下，SiHCl3和SiCl4均為液態(tài)化合物，二者互溶且均易水解，則分離二者的最佳方法是
 
．
②某反應的能量變化如圖所示：則該反應的能量變化E=
 
kJ．

③SiCl4可轉化為SiHCl3而循環(huán)使用，則該反應的熱化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溶液中存在較多的H+、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�
A、Mg2+、Fe2+、SO42-
B、Ba2+、NH4+、Br-
C、Al3+、HCO3-、Cl-
D、Na+、SiO32-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　　）
A、水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、AlO2-、Br-、Cl-
B、在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、I-、NH4+、Mg2+
C、在c（H+）=1×10-13 mol?L-1的溶液中：Na+、S2-、SO32-、NO3-
D、在溶質為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol?L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　�。�
A、原混合溶液中c（K+）為2 mol?L-1
B、上述電解過程中共轉移4 mol電子
C、電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol
D、電解后溶液中c（H+）為2 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　　）
A、1mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NA
B、20g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為8 NA
C、常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D、標準狀況下，22.4L已烷中共價鍵數(shù)目為19NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

13.9g平均相對分子質量為26.2的CO和氫氣組成的混合氣體與足量氧氣充分混合后，充分燃燒，立即通入足量的Na2O2固體中，固體增加的質量為多少克？

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