Question

常溫常壓下，將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c（）與c（H⁺）之比為（    ）

A.1∶1               B.1∶2             C.約1∶10           D.約10∶1

Answer 1

C

解析：pH=5的硫酸溶液中，c（H⁺）=10^-5 mol·L^-1，c（）=5×10^-6 mol·L^-1。稀釋500倍后，c（）==1×10^-8 mol·L^-1，若簡單認為c（）∶c（H⁺）=1∶2，c（H⁺）=0.5×10^-8 mol·L^-1，把稀硫酸稀釋成了堿性，明顯有誤，此時溶液中H⁺有兩個來源：一是來自硫酸的電離，濃度約為0.5×10^-8 mol·L^-1，二是來自水的電離，濃度約為1×10^-7 mol·L^-1，溶液中H⁺以水的電離為主。溶液中c（）∶c（H⁺）=1×10^-8 mol·L^-1∶1×10^-7 mol·L^-1=1∶10，此結果是忽略次要因素只考慮主要因素的結果，C項正確。