如圖所示Cu-Zn原電池，下列敘述正確的是（　�。�
A、鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、銅為負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
C、電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
D、溶液中的H+從銅片獲得電子被還原成氫原子
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：Cu-Zn-稀硫酸原電池放電時，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．
解答： 解：A、Cu-Zn-稀硫酸原電池放電時，較活潑的金屬鋅作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確．
B、較不活潑的金屬銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤．
C、電子從負極鋅片沿導(dǎo)線流向正極銅片，故C錯誤．
D、該原電池放電時，溶液中氫離子從銅片獲得電子被還原成氫原子，最后得到氫氣，故D正確．
故選AD．
點評：本題考查了原電池原理，難度不大，難點是判斷溶液中陰陽離子的移動方向．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（　　）
操　作現(xiàn)　象結(jié)　論
A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞C
B無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
C向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
D向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中不一定含有SO42-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）升高溫度
 
；（2）加入催化劑
 
；（3）充入更多的H2
 
；（4）擴大容器的體積
 
；（5）容器容積不變，通入氖氣
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說法不正確的是（　　）
A、原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)
B、X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW＞HnR
D、Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線、電流計連接成原電池，此電池工作時，下列敘述中正確的是（　�。�
A、Mg比Al活潑，Mg 失去電子被氧化成Mg2+
B、負極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
C、該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動形成的
D、Al是電池陰極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色．下列判斷正確的是（　　）
A、上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)
B、上述實驗證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
C、實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
D、實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒容容器中，對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反應(yīng)，達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志為（　�。�
A、斷開1個N≡N鍵的同時有6個N-H鍵生成
B、混合氣體的密度不變
C、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D、N2、H2、NH3分子數(shù)之比1：3：2的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的兩套裝置．對此兩套裝置進行的實驗分析正確的是（　　）
A、兩裝置中的鐵電極均發(fā)生氧化反應(yīng)
B、圖2裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C、兩裝置中石墨電極上產(chǎn)生的氣體都是H2
D、實驗結(jié)束后，兩套裝置溶液的pH都將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：
aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=Q kJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示：
 t℃  400  500  800  1000
 K  2.6  1.6  1.0  0.40
依據(jù)圖表判斷該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）：若其它條件保持一定，降低溫度，該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”下同），化學(xué)反應(yīng)速率將
 
．
（Ⅱ）在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g），容器中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該化學(xué)方程式中a：b：c為
 
，t℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為
 
．（保留2位小數(shù)）
（2）0～15min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為
 
，反應(yīng)達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達），反應(yīng)重新達平衡時，A的體積分數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
．

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