由于催化劑作用使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是……（ ）

A、乙酸乙酯的水解，加入少量氫氧化鈉     B、苯和溴反應(yīng)時(shí)，加入少量鐵粉

C、制取甲烷時(shí)，要加入生石灰             D、鋅與鹽酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅

B


解析:

A、乙酸乙酯的水解， 加入少量氫氧化鈉中和水解生成的乙酸，向生成乙酸和乙醇的方向移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，但氫氧化鈉的作用不是催化作用。

B、苯和溴反應(yīng)時(shí)，加入少量鐵粉。實(shí)際上起催化作用的是FeBr3。它在整個(gè)反應(yīng)中不變。

C、制取甲烷時(shí)，要加入生石灰。它的作用是吸水、減小NaOH對(duì)玻璃的腐蝕及疏松反應(yīng)物和生成物、便于CH4的放出、使反應(yīng)速率加快，也不是催化作用。

D、鋅與鹽酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅Zn與Cu2+反應(yīng)生成了Cu，這樣Zn、Cu和HCl組成了原電池，反應(yīng)速率加快了，這也不是催化作用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（I）滴定分析法是化學(xué)分析法中的重要分析方法之一．
（一）用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
A．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為
0.70mL
0.70mL
．
（4）滴定．當(dāng)
溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
時(shí)，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
B．實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）		 1 2 3 4
V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
C．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（1）經(jīng)計(jì)算，市售白醋總酸量=
4.5
4.5
g/100mL．
（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
a
a
（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡
c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出
（二）用雙指示劑法測(cè)定純堿的含量
如圖的滴定曲線(xiàn)表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

①A處選用
酚酞
酚酞
作指示劑比較合適；
②當(dāng)?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時(shí)，為了防止終點(diǎn)出現(xiàn)過(guò)早，減少實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)劇烈搖動(dòng)溶液或加熱一會(huì)溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：
加快H2CO3的分解，除去溶液中過(guò)多的CO2
加快H2CO3的分解，除去溶液中過(guò)多的CO2
．
（II）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑，某�；瘜W(xué)興趣小組想探究其他一些金屬氧物質(zhì)是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑？探究過(guò)程如下．
（1）[猜想]：Al2O3能作過(guò)氧化氫分解的催化劑．
（2）[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一 將帶火星的木條伸入裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中 木條不復(fù)燃 常溫下過(guò)氧化氫溶液不分解（或分解很少）
？
？
實(shí)驗(yàn)二 在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中 木條復(fù)燃
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
（3）[結(jié)論]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑．
（4）[討論與反思]：有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．還應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證：
上述反應(yīng)前后Al2O3質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變
上述反應(yīng)前后Al2O3質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變
．
（5）另外化學(xué)興趣小組為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．可通過(guò)觀(guān)察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?上海模擬）有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問(wèn)題可以從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí)，某教師設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持裝置儀器已省略），其實(shí)驗(yàn)操作為：先按圖安裝好，先關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開(kāi)活塞a、b、c，通過(guò)控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）通入氣體，即可在M處觀(guān)察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．試回答以下問(wèn)題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；
，B的作用：
干燥O2
干燥O2
；C中熱水的作用：
C中熱水使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入M中參加反應(yīng)
C中熱水使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入M中參加反應(yīng)
．
（2）M處發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
．
（3）從M管中可觀(guān)察到的現(xiàn)象：
受熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑，變紅的現(xiàn)象
受熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑，變紅的現(xiàn)象
，從中可認(rèn)識(shí)到該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中催化劑
參加
參加
（填“參加”或“不參加”）了化學(xué)反應(yīng)，還可以認(rèn)識(shí)到催化劑起催化作用需要一定的
溫度
溫度
．
（4）驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的試劑是
新制氫氧化銅懸濁液
新制氫氧化銅懸濁液
，并寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
．
（5）若試管F中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有
CH3COOH
CH3COOH
．要除去該物質(zhì)，可現(xiàn)在混合液中加入
c
c
（填寫(xiě)字母）．
a、氯化鈉溶液　　　b、苯　　 c、碳酸氫鈉溶液 　　d、四氯化碳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

測(cè)定有機(jī)物中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，常用燃燒分析法，在750°C左右使有機(jī)物在氧氣流中全部氧化成CO2和H2O；分別用裝有固體NaOH和Mg（ClO4）2的吸收管吸收CO2和H2O．某課外活動(dòng)小組，設(shè)計(jì)利用如圖所示裝置取純凈的乙烯，并測(cè)定乙烯分子中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比；甲為燃燒管，當(dāng)乙烯和氧氣通過(guò)時(shí)，由于催化劑的存在而不會(huì)發(fā)生爆炸，乙烯被氧化成CO2和H2O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：精英家教網(wǎng)
（1）已知整套裝置的連接順序（按氣流方向從左到右填寫(xiě)儀器的接口字母）：A接D，E接B，C接F，G接H，I接J…則丙裝置的作用
 
．丁裝置的作用
 
甲裝置中CuO的作用是
 

（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)使燒瓶中溶液的溫度迅速升至170°C，原因是
 
；
（4）若測(cè)得的比值偏高，導(dǎo)致這種誤差的可能的原因是
 
．
A．乙烯中混有少量的乙醚（C2H5OC2H5）
B．乙烯進(jìn)入燃燒管時(shí)，含有少量的水蒸氣
C．乙烯中混有少量的CO
D．乙烯進(jìn)入燃燒管時(shí)，含有少量的CO2
（5）若準(zhǔn)確稱(chēng)取0.90g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）經(jīng)充分燃燒后，戊質(zhì)量增加1.32g，丁質(zhì)量增加0.54g，則該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

蛋白質(zhì)主要由氨基酸組成，平均含氮量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為16%左右．國(guó)際通行的檢測(cè)蛋白質(zhì)的方法是“凱式定氮法”--以測(cè)出的含氮量乘以一定系數(shù)來(lái)估算蛋白質(zhì)的含量．幾年前，由于某些不合格奶粉和偽劣奶粉中蛋白質(zhì)含量不達(dá)標(biāo)，導(dǎo)致了安徽阜陽(yáng)“大頭娃娃”事件的發(fā)生，此事曝光后，不法分子鉆“凱式定氮法”的檢測(cè)漏洞，通過(guò)在奶制品中添加含氮量高達(dá)66.7%的三聚氰胺（C3H6N6）來(lái)造成蛋白質(zhì)含量達(dá)標(biāo)的假象，由此又導(dǎo)致了石家莊三鹿“問(wèn)題奶粉”事件的發(fā)生．
（1）若蛋白質(zhì)的含氮量以16%計(jì)，則“凱式定氮法”中以含氮量來(lái)估算蛋白質(zhì)含量所乘以的系數(shù)應(yīng)為
 
．
（2）凱式定氮法的主要原理為：將樣品與硫酸和催化劑一起加熱，使蛋白質(zhì)分解，產(chǎn)生的氨用硼酸吸收后再以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量．某課外活動(dòng)小組同學(xué)測(cè)定液態(tài)奶含氮量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
精英家教網(wǎng)
其具體步驟如下：
Ⅰ．在燒杯中加入10.00mL液態(tài)奶和輔助試劑，加熱充分反應(yīng)；
Ⅱ．將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到大試管中；
Ⅲ．按如圖裝置向大試管中加入10.00mL 40%的NaOH溶液，再用水蒸氣將生成的NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收吹出的NH3（加熱裝置未畫(huà)出）；
精英家教網(wǎng)
Ⅳ．取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定；
Ⅴ．重復(fù)測(cè)定兩次，再用10.00mL蒸餾水代替液態(tài)奶進(jìn)行上述操作．
有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
編號(hào) 樣品和輔助試劑 消耗鹽酸體積
1 10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 33.45mL
2 10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 33.55mL
3 10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 33.50mL
4 10.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 1.50mL
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①在步驟Ⅲ的實(shí)驗(yàn)裝置中，需要加熱的儀器是
 
（填儀器名稱(chēng)），長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是
 
，大試管中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
，冷卻水應(yīng)從
 
（填字母代號(hào)）口進(jìn)入．
②設(shè)計(jì)4號(hào)空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)的目的是
 
．
③滴定時(shí)（NH4）2B4O7重新轉(zhuǎn)化為H3BO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
④計(jì)算10.00mL液態(tài)奶中的含氮量應(yīng)代入計(jì)算式的鹽酸體積是
 
 mL，該液態(tài)奶的含氮量為
 
 mg/mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆重慶市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

由于催化劑可以為化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)帶來(lái)巨大的經(jīng)濟(jì)效益，催化劑研究和尋找一直是受到重視的高科技領(lǐng)域。

（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。下圖為硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO2 (g) + O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖。

①V2O5的使用會(huì)使圖中B點(diǎn)          （填“升高”、“降低”）。

②一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)tmin后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為      mol/L；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為         mol/(L·min)。

（2）下圖是一種以銅、稀硫酸為原料生產(chǎn)藍(lán)礬的生產(chǎn)流程示意圖。

①生成CuSO4的總反應(yīng)為2Cu+O2+2H2SO4＝2 CuSO4+2H2O，少量起催化作用，使反應(yīng)按以下兩步完成：

第一步：Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋

第二步：                                    。（用離子方程式表示）

②調(diào)節(jié)溶液pH為3～4的目的是                                 ，調(diào)節(jié)時(shí)加入的試劑可以為         。（選填序號(hào)）

a．NaOH溶液     b．CuO粉末     c．Cu2(OH)2CO3       d．氨水

（3）納米TiO2是優(yōu)良的光敏催化劑。工業(yè)上用鈦鐵礦制得粗TiO2；再轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4(l)；由TiCl4(l)制取納米TiO2的方法之一是將TiCl4氣體導(dǎo)入氫氧火焰中（700～1000℃）進(jìn)行水解。

已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol－1

①寫(xiě)出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO的熱化學(xué)方程式：                             。

②寫(xiě)出上述TiCl4(l)制取納米TiO2的化學(xué)方程式：                                          。

 

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