Question

下列有關(guān)原電池的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）

• A、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
• B、用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時(shí)插入液體中，能形成原電池
• C、在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
• D、在原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
B．根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析；
C．負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)．

解答： 解：A．原電池反應(yīng)中能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；
B．原電池的構(gòu)成條件①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，若用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時(shí)插入酒精中，則不能形成原電池，故B錯(cuò)誤；
C．原電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則電子流出的一極是負(fù)極，故C正確；
D．原電池中，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的內(nèi)容是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵．