對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（　　）
A、在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性
B、濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定
C、常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
D、濃硝酸試劑瓶口常有白霧，說(shuō)明濃硝酸有揮發(fā)性
考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)
專題：氧族元素,氮族元素
分析：A．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水而變黑；
B．濃硝酸見光分解生成紅棕色氣體二氧化氮；
C．濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化；
D．濃硝酸沸點(diǎn)低，易揮發(fā)．
解答： 解：A．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水生成炭黑，故A正確；
B．濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見光分解生成紅棕色氣體二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸顯黃色，故B正確；
C．濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化物膜，所以常溫下濃硝酸可用鋁罐儲(chǔ)藏，故C錯(cuò)誤；
D．濃硝酸沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，揮發(fā)出的HNO3，與空氣中水蒸氣結(jié)合成硝酸液滴，所以產(chǎn)生白霧，故D正確；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硝酸、濃硫酸的性質(zhì)，題目難度不大，注意濃硝酸的不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性；濃硫酸的吸水性、脫水性以及強(qiáng)氧化性等性質(zhì)，濃硫酸與濃硝酸都能式鐵和鋁鈍化，鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D 4種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bB?cC（s）+dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了4n mol，B減少了2n mol，C增加了6n mol，D增加了4n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡．
①該化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a=
 
、b=
 
、c=
 
、d=
 
．
②若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：
A
 
、B
 
、D
 
．
③若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知4種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）在密閉容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（選填“增大”“減小”或“不變”）
①升高溫度
 
；  ②加入催化劑
 
；③充入更多的H2
 
； 
 ④保持容器中壓強(qiáng)不變，充入氖氣
 
；⑤保持容器容積不變，通入氖氣
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2固體混合加熱制NH3：NH
 
+
4
+OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B、NaOH與NH4Cl溶液混合加熱：NH
 
+
4
+OH-
  △  
.
 
NH3?H2O
C、氨水加入鹽酸中：NH3?H2O+H+═NH
 
+
4
+H2O
D、氨氣通入稀H2SO4中：NH3+H+═NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子中含有兩個(gè)π鍵的是（　�。�
A、NH3
B、HCl
C、H2O
D、C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒容的各個(gè)密閉容器中，下列反應(yīng)分別達(dá)到平衡后，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2HI（g） H2?（g）+I2（g）；△H＞0，若降低溫度，顏色加深，壓強(qiáng)增大
B、2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0，充入氬氣，壓強(qiáng)增大，紅棕色變淺
C、3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）；△H＜0，加入鐵后，F(xiàn)e3O4將增加
D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，升溫后，氣體密度不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是（　　）
A、F-、I-、S2-
B、Fe3+、MnO4-、NO3-
C、ClO4-、Mg
D、Cl2、Fe3+、Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B、無(wú)色透明溶液中：K+、SO42-、MnO4-、H+
C、可與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
D、使pH試紙變藍(lán)的溶液中：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、氯化鈉在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)
C、溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
D、1mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑：R＞Y＞X
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W
C、WX3和水反應(yīng)形成的化合物具有揮發(fā)性
D、Z的單質(zhì)能和Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)

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