Question

下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：

周期	I A	ⅡA	ⅢA	IV A	V A	VI A	VⅡA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）上述10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的元素符號是

 

，金屬性最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的物質(zhì)的化學(xué)式是

 

．
（3）元素①和⑦點燃時形成的化合物常用作

 

．該化合物的焰色為

 

色，進(jìn)行焰色反應(yīng)時所使用的Pt絲要用

 

洗滌．
（4）②③⑤三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是

 

＞

 

＞

 

．（用微粒符號表示）
（5）寫出Si元素在周期表中的位置

 

，③⑧兩元素形成的化合物的電子式為

 

（6）元素⑥形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互稱為

 

．
（7）在元素①③⑤中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的元素是

 

．（填元素符號）設(shè)計簡單的化學(xué)實驗證明你的結(jié)論：

 

．（操作方法、實驗現(xiàn)象及結(jié)論）
（8）元素⑧的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為

 

．
（9）下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是：

 

．（填序號）
①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；    ③S^2-易被氯氣氧化成S；
④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；  ⑤稀鹽酸不跟銅反應(yīng)，濃硫酸能跟銅反應(yīng)．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar，
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；鉀的金屬性最強，鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱；
（3）鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，可以用作供氧劑，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，進(jìn)行焰色反應(yīng)時所使用的Pt絲要用鹽酸滌；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（5）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；③⑧兩元素形成的化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構(gòu)成；
（6）同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)核外同素異形體；
（7）同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，可以根據(jù)與水反應(yīng)難易或劇烈程度等證明；
（8）元素⑧的最高價氧化物的水化物為高氯酸；
（9）根據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱，單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)，與氫氣反應(yīng)的難易及氫化物穩(wěn)定性等可以比較硫與氯的非金屬性強弱．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar，
（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
K的金屬性最強，K與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣，反應(yīng)方程式為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，
故答案為：Ar；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（2）Na、Mg、Al同周期，自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，故NaOH堿性最強，
故答案為：NaOH；
（3）鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，可以用作呼吸面具的供氧劑，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，進(jìn)行焰色反應(yīng)時所使用的Pt絲要用鹽酸滌，
故答案為：呼吸面具的供氧劑；黃；鹽酸；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑K⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案為：K⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（5）Si元素原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，在周期表中的位置為第三周期第IVA族，③⑧兩元素形成的化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為：，
故答案為：第三周期第IVA族；；
（6）同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)核外同素異形體；
（7）同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，故Na最活潑，分別用Na、Mg、Al三種金屬與水反應(yīng)，Na與水反應(yīng)最劇烈，說明Na的金屬性最強，
故答案為：Na；分別用Na、Mg、Al三種金屬與水反應(yīng)，Na與水反應(yīng)最劇烈，說明Na的金屬性最強；
可以根據(jù)與水反應(yīng)難易或劇烈程度等證明；
（8）元素⑧的最高價氧化物的水化物為高氯酸，化學(xué)式為HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（9）①次氯酸不是氯元素最高價含氧酸，不能與硫酸比較酸性強弱判斷元素的非金屬性強弱，故錯誤；
②元素最高價含氧酸的酸性越強，該元素非金屬性越強，故正確；
③S^2-易被氯氣氧化成S，說明氯氣的氧化性比硫強，可以說明Cl元素非金屬性更強，故正確；
④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，說明氯元素非金屬性比硫強，故正確；
⑤稀鹽酸不跟銅反應(yīng)，濃硫酸能跟銅反應(yīng)，不能說明非金屬性Cl與硫強，故錯誤，
故答案為：②③④．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，注意對元素周期表的整體把握，熟練掌握基礎(chǔ)掌握，難度不大．