13．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B．鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+
C．在氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．碳酸氫鈣溶液和稀鹽酸反應：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

分析 A．碳酸鈣為難溶物，不能拆開；
B．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
C．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉少量，反應生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水；
D．反應實質為碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體和水．

解答 解：A．大理石的主要成分是碳酸鈣，難溶于水，不能拆，正確的離子方程式為；2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．鐵和稀鹽酸反應生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+=H2↑+Fe2+，故B錯誤；
C．在氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打，離子方程式按照碳酸氫鈉的化學式組成書寫，正確的離子方程式為：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故C錯誤；
D．碳酸氫鈣溶液和稀鹽酸反應的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式的正誤判斷，題目難度中等，明確在離子反應中哪些物質應保留化學式及反應的實質是解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活運用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如圖：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時8.36.32.74.7
完全沉淀時9.88.33.76.7
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題：
（1）含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，提高反應速率．
鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）將MnCl2轉化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應的離子方程式為：5Mn2++2ClO3-+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+；．
（4）將MnCl2轉化為MnO2的另一種方法是電解法．
①生成MnO2的電極反應式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產生少量Cl2．檢驗Cl2的操作是將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍則證明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產生．其原因是其它條件不變下，增大Mn2+濃度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放電（不利于Cl-放電）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關顏色變化錯誤的是（　�。�
A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol/LNaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色
B．向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固體，溶液顏色變淺
C．在試管中加入少量氯化鈷晶體，滴加濃鹽酸溶解后加水稀釋至紫色，將試管置于熱水中片刻，溶液顏色變成粉紅色
D．用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔，當用力推壓活塞，壓縮針筒中的氣體（此過程中不考慮溫度變化），從針筒頂端觀察，氣體顏色逐漸變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．1mol氯化氫中含NA個氫原子，4.4g二氧化碳與9.8g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：2．
根據(jù)下列物質回答問題：①液態(tài)氯化氫 ②二氧化碳③氯化鐵溶液 ④稀硫酸 ⑤金剛石，屬于電解質的是：①（填編號，下同），屬于非電解質的是②_．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．如圖所示，水槽中的試管內有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察．
（1）若試管內液面下降，則原溶液呈強酸性（填“強酸性”或“中性”），
發(fā)生析氫腐蝕（填“析氫”或“吸氧”），負極方程式Fe-2e-=Fe2+，正極方程式H++2e-=H2↑．
（2）若試管內液面上升，發(fā)生吸氧腐蝕（填“析氫”或“吸氧”），
正極方程式為2H2O+O2+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（　�。�
A．75.77%表示35Cl的質量分數(shù)
B．35.5表示氯元素的近似相對原子質量
C．24.23%表示35Cl的豐度
D．36.966表示37Cl的質量數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于純水的說法不正確的是（　　）
A．純水具有較弱的導電性B．水分子在任何條件下都能發(fā)生電離
C．常溫下水能發(fā)生電離D．水的電離是一個可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某些鹽溶液的配制
（1）配制氯化鐵溶液時，常將氯化鐵先溶于鹽酸，然后加水稀釋．
（2）配制硫酸銅溶液時，常將硫酸銅先溶于稀硫酸，然后加水稀釋．
（3）配制硫化鈉溶液時，常滴入幾滴氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
試回答下列問題：

（1）實驗室中可采用氫氧化鈉溶液來吸收有毒的氯氣，寫出該反應的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）實驗取質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g•cm-3，濃鹽酸100mL，反應結束后測得鹽酸的濃度變?yōu)?.9mol/L，（忽略體積的變化）請你計算出實驗過程生成標況下的Cl2多少L（寫出計算過程）

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