19．根據(jù)如圖，下列判斷中正確的是（　�。�
A．向燒杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍色沉淀生成
B．燒杯b中發(fā)生反應為Zn+2e-=Zn2+
C．電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極
D．燒杯a中發(fā)生反應O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低

分析 A、燃料電池的負極是氮氣失電子的氧化反應，正極上是氧氣得電子的還原反應；
B、燒杯B中是氮氣失電子的氧化反應；
C、原電池中的電子是從負極流向正極；
D、燒杯a是原電池的正極，該電極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應，根據(jù)電極反應式判斷pH的變化．

解答 解：A、該裝置是燃料電池，燃料電池的負極是氮氣失電子的氧化反應，正極上是氧氣得電子的還原反應，所以a中不存在亞鐵離子，加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍色沉淀生成，故A正確；
B、燒杯B中是氮氣失電子的氧化反應，金屬鋅不參與化學反應，故B錯誤；
C、原電池中的電子是從負極流向正極，燃料氮氣是負極，通入氧氣的電極是正極，電子從Zn極流出，流入Fe極，不會經(jīng)過電解質，故C錯誤；
D、燒杯a是原電池的正極，該電極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應O2+4H++4e-=2H2O，消耗氫離子，溶液pH升高，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查學生原電池的工作原理以及燃料電池的電極反應規(guī)律，注意知識的遷移應用是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（　�。�
編號abc
  ANaNa2ONaOH
  BAl2O3NaAlO2Al（OH）3
  CCO2Na2CO3NaHCO3
  DFeFeCl3Fe（OH）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的一項是（　�。�
A．Na2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水（與水反應）的白色固體
C．Na2O2在和CO2的反應中既是氧化劑又是還原劑
D．Na2O2與水反應時，1mol Na2O2轉移2 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．氮元素能形成多種多樣的化合物．請回答：
（1）298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）．N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖1．達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

①298k時，該反應的平衡常數(shù)為6.67L•mol-1（精確到0.01）；
②下列情況不能用來判斷該反應是否處于平衡狀態(tài)的是A．
A．混合氣體的密度保持不變
B．混合氣體的顏色不再變化
C．混合氣體的氣體壓強保持不變
③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，則此時v逆＜v正（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常溫條件下，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點（該條件下硫酸第二步電離是完全的）．
①a點溶液的pH＜1（填“＞”、“＜”或“=”）；
②b點溶液中發(fā)生水解反應的離子是NH4+；
③c點溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）；
④d、e點對應溶液中，水電離程度大小關系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．過氧化鈉與鋁粉混合物18.3g，加入100mL水，充分反應后混合物完全溶解，并收集到5.6L氣體（標準狀況）．
（1）寫出鋁粉參加反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）收集到的氣體成分是氧氣、氫氣，體積比是2：3．反應后溶液中NaAlO2的物質的量濃度是（設溶液體積不變）1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）a儀器名稱分液漏斗，裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，操作過程中所需的玻璃儀器是玻璃棒、漏斗、燒杯．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
實驗二　焦亞硫酸鈉的性質
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO．
（4）證明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH          b．加入Ba（OH）2溶液            c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液           e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗操作是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明晶體已被氧化．
實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：
[葡萄酒樣品100.00mL]$\stackrel{鹽酸、蒸餾}{→}$[餾分]$\stackrel{一定條件下，通入淀粉溶液}{→}$[溶液]$\stackrel{0.01000molL標準12溶液滴定}{→}$溶液出現(xiàn)藍色且30s內不褪色
（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果偏低（填“偏高”“偏低”“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氮氧化物和SO2是造成霧霾天氣的主要原因之一．
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣高溫反應的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②除去煙氣中的SO2，下列物質可作洗滌劑的是ab（填字母）．
a．NaOH    b．Na2CO3    c．CaCl2   d．NaHSO3
（2）已知汽車發(fā)動機工作時汽缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ•mol-1．
若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8.0×10-4mol．該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6（科學計數(shù)法表示，保留兩位有效數(shù)字）．
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，請用反應速率和化學平衡知識解釋NO排放量
增大的原因：該反應是吸熱反應，溫度升高，反應速率加快，平衡向正反應方向移動，因此單位時間內NO排放量增大．
（3）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經(jīng)處理后才能排放．某校化學興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量．當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A．
①寫出該反應的離子方程式SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應．
③洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）將某PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試液．
若測得該試液所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度[c（H+）、c（OH-）待測]如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該待測試液酸堿性為酸性．（填“酸性”、“中性”、“堿性”或“不確定”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.8g•mL-1的濃H2SO4來配制250mL 0.40mol•L-1稀硫酸
（1）求質量分數(shù)為98%的濃H2SO4的物質的量濃度
（2）計算配制250mL 0.40mol•L-1稀硫酸所需要濃硫酸的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于物質用途的敘述中不正確的是（　�。�
A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑
B．在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸
C．Al（OH）3可作治療胃酸過多的一種藥劑
D．四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料

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