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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,當物質的下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應Ag)+2BgCg)+Dg)已達到平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度 B. 混合氣體的總物質的量

C. 混合氣體的壓強 D. 混合氣體的總體積

【答案】BC

【解析】試題分析:A.根據質量守恒定律知,反應前后氣體混合物的質量發(fā)生改變,容器的體積不變,所以容器內氣體的密度會變,若密度不變,則證明反應達到平衡狀態(tài),A項正確;B.該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應,無論反應是否達到平衡狀態(tài),氣體的總物質的量始終不變,所以不能證明達到平衡狀態(tài),B項錯誤;C.該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應,無論反應是否達到平衡狀態(tài),容器中氣體的壓強始終不變,所以不能證明反應達到了平衡狀態(tài),C項錯誤;D.該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應,混合氣體的體積不變,不能證明反應達到平衡狀態(tài),D項錯誤;答案選A.

練習冊系列答案
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【題目】下列實驗方法能達到實驗目的的是

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【題目】下列說法正確的是

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B.任何反應中的能量變化都表現為熱量變化

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(1)反應的化學方程式為_______________。

(2)從開始到t1 min末時,用物質C表示的反應速率為_________________。

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【題目】下列氣體無色無味的是

A.Cl2 B.SO2 C.NO2 D.O2

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【題目】某溫度下,將氯氣通入NaOH溶液中,反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O),經測定ClO與ClO3的物質的量之比為1:2,則氯氣與氫氧化鈉反應時,被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為

A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1

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A. 相對于途徑①,途徑②更好地體現了綠色化學思想

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