【題目】為清理路面積雪人們常使用一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2 , X,Y均為周期表前20號(hào)元素,其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1mol XY2含有54mol電子.
該融雪劑的化學(xué)式是 , 該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是 , 電子式是

【答案】CaCl2;離子鍵;
【解析】解:融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2 , X、Y均為周期表前20號(hào)元素,其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,含有相同的核外電子數(shù),且1molXY2含有54mol電子,則陰、陽(yáng)離子核外電子數(shù)為 =18,則為Ca2+、Cl , 故XY2是CaCl2 , X為Ca、Y為Cl,CaCl2中只含離子鍵,其電子式為 ,
所以答案是:CaCl2;離子鍵;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體的成分不相同的是( )

A.FeCl 2、FeCl 3 B.NaHCO3、Na2CO3

C.NaAlO2、AlCl3 D.Mg(HCO3)2MgCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

10 mL 2% H2O2溶液

無(wú)

10 mL 5% H2O2溶液

無(wú)

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液

1催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_________________________________________。

2H2O2分解的化學(xué)方程式為________________________。

3實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_______________________________________________________

實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是______________________________。

4實(shí)驗(yàn)③、⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖:

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)與鋼鐵比,純凈的鐵有很強(qiáng)的抗腐蝕性,原因是____。氯化鐵受熱會(huì)發(fā)生升華現(xiàn)象,這說(shuō)明氯化鐵是______(選填離子、共價(jià))化合物。

2)一定條件下,在容積一定的容器中,鐵和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________。下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是________(選填編號(hào))

a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng) c.充入一定量CO d.再加入一些鐵粉

3FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中溶解,硫元素都以SO42-形式存在,請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

______________________________________________________________________

4)溶液的酸堿性對(duì)許多物質(zhì)的氧化性有很大影響;生成物的溶解性會(huì)影響復(fù)分解反應(yīng)的方向。將Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中,有單質(zhì)硫生成;FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是SFe(OH)3從以上反應(yīng)可得出的結(jié)論是________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】體積相同的甲、乙兩容器,一個(gè)充滿 CO,另一個(gè)充滿 C2H4 的混合氣體。同溫同壓下,兩容器內(nèi)氣體一定具有相同的

A. 原子總數(shù) B. 分子總數(shù)

C. 電子總數(shù) D. 質(zhì)子總數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中含有大量的下列離子:Fe3+、SO42-、Al3+M離子。經(jīng)測(cè)定Fe3+、SO42-、Al3+M離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:4:1:2,則M離子可能是下列中的( )

A. Cl- B. OH- C. Na+ D. Ag+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 乙烯的分子式可寫(xiě)成(CH2)2

B. 乙烯的最簡(jiǎn)式為CH—CH

C. 乙烯分子是空間平面結(jié)構(gòu)

D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: . 反應(yīng)開(kāi)始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于乙烯分子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是

A. 乙烯分子里含有碳碳雙鍵

B. 乙烯分子里所有的原子共平面

C. 乙烯分子中碳碳雙鍵和乙烷分子中碳碳單鍵相同

D. 乙烯分子里共價(jià)鍵之間的夾角為120°

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