Question

14．某共價(jià)化合物含C、H、N 3種元素，已知其分子內(nèi)的4個(gè)氮原子排列成內(nèi)空的四面體結(jié)構(gòu)，且每2個(gè)氮原子之間都有1個(gè)碳原子，分子中無(wú)C-C、C═C、C≡C鍵，則此化合物的化學(xué)式是（　�。�

• A． C₆H₁₂N₄
• B． C₄H₈
• C． C₆H₁₀N₄
• D． C₆H₈N₄

Answer 1

分析 分子內(nèi)有四個(gè)N原子，且排成四面體，N-N有6條，每?jī)蓚�(gè)N原子間都含有1個(gè)C原子，因此C原子為6個(gè)，氫原子為6×2=12，以此解答該題．

解答 解：4個(gè)氮原子排列成內(nèi)空的四面體結(jié)構(gòu)，正四面體有6條邊，故有6個(gè)C原子，N原子構(gòu)成正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，用了三條共價(jià)鍵，則不能再接H原子，所以每個(gè)C還有兩條共價(jià)鍵可以和H原子結(jié)合，共要結(jié)合12個(gè)氫原子，所以化學(xué)式是C₆H₁₂N₄．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是分子式的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，由“分子內(nèi)有四個(gè)N原子，成四面體；每?jī)蓚�(gè)N原子之間都含有1個(gè)C原子”得出C與N相對(duì)位置是解決本題的關(guān)鍵，有一定難度．