歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結，其中正確的是
①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加　
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka·Kh＝Kw
⑤電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變 。
A．①④B．①②④C．①②④⑤D．①②③④
A

試題分析：①無論醋酸溶液與NaOH溶液怎樣混合，電荷守恒有c (Na+) + c(H+)＝c(OH) + c(CH3COO－)，說法正確；②對已建立化學平衡的某可逆反應，當加入反應物使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量可能減少，說法不正確；③同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中，c(Cl－)前者是后者的二倍，AgCl在NaCl溶液中的溶解度更大，說法錯誤；④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka、醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh、水的離子積為Kw，根據(jù)醋酸根的水解CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，有：Kh===，故Ka·Kh＝Kw；⑤電解精煉銅時，由于粗銅中的較Cu活潑的金屬變?yōu)榻饘訇栯x子進入電解質溶液中，銅離子濃度減小，說法錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論正確的是
         
A                  B               C               D
實驗
實驗現(xiàn)象
結論
A
左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡
活動性：Al＞Fe＞Cu
B
左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C
白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?br />溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D
錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁
非金屬性：Cl＞C＞Si
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖為氫氧燃料電池的示意圖：

（1）若以稀硫酸為電解液，則a極為______極．
（2）若以KOH溶液作電解液，則b極上的電極反應式為______，放電一段時間后電解液的pH將______（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

心臟起搏器中使用的是Li-I2可充電電池，使用壽命約10年．下列說法中正確的是（　�。�
A．因為LiI在水中的溶解度比在有機溶劑中大，所以選用水溶液做電解質
B．電池反應方程式為2Li+I2
充電
放電
2LiI
C．電池的負極為I2
D．充電時，陽極反應為2LiI→Li+2I-+2e-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是______；電解質溶液Y是AgNO3，則在銀電極上析出______單質；
（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應為______；X電極上發(fā)生的電極反應為______；
（3）外電路中的電子是從______電極流向______電極（從銅、銀中選填．）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

MgSO4·7H2O醫(yī)藥上用作瀉劑。工業(yè)上用氯堿工業(yè)的一次鹽泥為原料生產(chǎn)。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。主要工藝如下：
 
（1）用硫酸調(diào)整溶液pH為1～2，硫酸的作用是________________________________________。
（2）加次氯酸鈉溶液至pH為5～6并加熱煮沸約5～10 min，濾渣中主要含MnO2和另兩種沉淀：__________________、____________(寫化學式)。其中次氯酸鈉溶液將MnSO4轉化為MnO2的離子方程式為________________________                     ___
（3）若除雜后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液發(fā)黃，需采取的措施是____                      ____
（4）過濾后晶體常用丙酮代替蒸餾水洗滌的目的是________________________________________
（5）晶體中結晶水含量的測定：準確稱取0.20 g MgSO4·7H2O樣品，放入已干燥至恒重的瓷坩堝中，置于馬沸爐中，在200 ℃脫水1 h。為準確確定脫水后的質量，還需要經(jīng)過的操作有冷卻(干燥器中)至室溫→__________                       _________________
（6）硫酸根離子質量分數(shù)的測定：準確稱取自制的樣品0.50 g，用200 mL水溶解，加入2 mol·L－1 HCl溶液5 mL，將溶液加熱至沸騰，在不斷攪拌下逐滴加入5～6 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466 g，則樣品中w(SO42-)＝________________。
（7）已知：Na2CO3·10H2O (s)=Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH1＝＋532．36 kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝＋473．63 kJ·mol－1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式__                          __________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是：
A．用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應反應速率的快慢
B．用pH數(shù)據(jù)推測相同濃度的不同強酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小
C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
D．用平衡常數(shù)的大小判斷化學反應可能進行的程度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)        ΔH
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是        （填序號）。
a． 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
b． 混合氣體的密度不變     
c． 混合氣體的總物質的量不變
d． CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1。

①該反應△H___0（填“＞”或“＜”）。
②實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右，選擇此壓強的理由是_______。
（3）右圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A____C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數(shù)A_____C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用______的方法（填“升溫”或“降溫”）。

（4）一定條件下，0.5mol甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出Q KJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式                                   。
（5）圖3是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）結構示意圖，寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應式                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．鉛蓄電池在放電過程中，正負極質量均增加
B．常溫下，反應C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞ O
C．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．將濃度為0.1mol·L-1的HF溶液加水不斷稀釋，的值始終保持增大

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