下列表述正確的是
①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中
②檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質可以先加硝酸溶液,再加氯化鋇溶液來檢驗
③鋅與稀硝酸反應可以得到氫氣
④足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色,說明稀硝酸不能氧化Fe2+
⑤ 濃硫酸滴到紙張上變黑,說明濃硫酸具有吸水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH等于5.6
A.①③④ B.①② C.① D.①②⑤⑥
C
【解析】
試題分析:①濃硝酸易分解,通常保存在棕色試劑瓶中,①正確;②硝酸具有氧化性,能把亞硫酸鈉氧化生成硫酸鈉,因此檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質可以先加硝酸溶液,再加氯化鋇溶液來檢驗是錯誤的,②不正確;③稀硝酸是氧化性酸,與活潑金屬反應得不到氫氣,因此鋅與稀硝酸反應可以得到氫氣是錯誤的,③不正確;④足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色,是由于過量的鐵將生成的鐵離子還原生成了亞鐵離子,并不是說明稀硝酸不能氧化Fe2+,硝酸與鐵反應直接氧化生成鐵離子,④不正確;⑤濃硫酸滴到紙張上變黑,說明濃硫酸具有脫水性,⑤不正確;⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH小于5.6,⑥不正確,答案選C。
考點:考查常見元素及其化合物的性質、物質檢驗、氧化還原反應應用、酸雨等
科目:高中化學 來源:2016屆山東省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列溶液Cl-的物質的量濃度與50 mL 1 mol·L-1氯化鋁溶液中Cl-的物質的量濃度相等的是
A.150 mL 1 mol·L-1氯化鈉溶液 B.75 mL 1.5 mol·L-1氯化鈣溶液
C.150 mL 1 mol·L-1氯化鉀溶液 D.50 mL 3 mol·L-1氯化鎂溶液
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科目:高中化學 來源:2016屆天津市五區(qū)縣高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
關于相同質量的O2和O3的說法一定正確的是
A.分子數(shù)之比為1:1
B.原子數(shù)之比為1:1
C.體積之比3:2
D.物質的量之比2:3
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科目:高中化學 來源:2016屆吉林省高一教學評估(一)化學試卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應,某學習小組進行了以下探究活動:
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是 。
(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中,加熱,充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出生成Fe2+所有可能的離子反應方程式: 。若要確認其中有Fe2+,應選用 (選填序號)。
a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液
c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同學取336ml(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應的化學方程式為: 。然后加入足量BaCl2溶液,經適當操作后得干燥固體2.33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為 。
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科目:高中化學 來源:2016屆吉林省高一教學評估(一)化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下表所列各組物質中,物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是
abc
AAlAlCl3Al(OH)3
BHNO3NONO2
CSiSiO2H2SiO3
DSO3H2SO4S
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科目:高中化學 來源:2016屆吉林省高一教學評估(一)化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)的物質的是
A.硅 B.硫 C.氯 D.鈉
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科目:高中化學 來源:2016屆吉林省高一上學期期末質量檢測化學試卷(解析版) 題型:填空題
某課題組研究以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝,其設計的流程如下:
回答下列問題:
(1)已知在焙燒硫鐵礦石過程中鐵元素轉化成了Fe3O4,則該反應的化學方程式 ;
(2)“酸溶”中反應的離子方程式為 ;
(3)“過濾”后濾液中金屬陽離子有 ;
(4)“氧化”中使用的氧化劑最好是 ;
(5)該工藝流程中產生的SO2會污染空氣并形成酸雨,下列物質:①BaCl2 ②品紅③石灰乳 ④O2,用于吸收SO2最好的是 。
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科目:高中化學 來源:2016屆吉林省高一上學期期末質量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化學在生產和日常生活中有著重要的應用,下列說法不正確的是
A.明礬可用于水的凈化 B.Al2O3可用作耐火材料
C.NaOH可用作食用堿 D.煙花燃放中發(fā)生了焰色反應
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科目:高中化學 來源:2015屆福建省龍巖市高二第一學期教學質量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:N2(g)+3H2(g) ? 2 NH3(g) △H = -92.4 kJ/mol。一定條件下,現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙:① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2,達到平衡時放出熱量Q1 kJ;② 向乙中通入0.5 mol N2 和1.5 mol H2,達到平衡時放出熱量Q2 kJ。則下列關系式正確的是
A.92.4>Ql>2Q2 B.92.4=Q1<2Q2
C.Q1=2Q2=92.4 D.Q1=2Q2<92.4
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